universitario

Pilhas e eletroquimica

1- Resumo :

Este experimento está divido em duas etapas. A primeira etapa é constituída pela confecção de uma pilha de Daniell por ponte salina e uma por separação porosa, observação do efeito do eletrólito e medição da voltagem específica. A segunda etapa é constituída pela confecção de diversos sistemas que representam processos eletrolíticos.

2- Introdução : A Eletroquímica é um ramo da química que estuda reações químicas que ocorrem em uma solução envolvendo um condutor (um metal ou um semicondutor) e um condutor iônico (o eletrólito), envolvendo trocas de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito. As primeiras aplicações importantes da eletroquímica provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas. A pilha, popularmente conhecida no século XIX, foi criada pelo químico John Daniell em 1836. A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa e os dos eletrodos são ligados por um fio. A parede porosa mantém constante a concentração de íons positivos e negativos, durante o funcionamento da pilha. Atravessando a parede porosa, os íons em constante migração estabelecem o circuito interno da pilha. Pilhas eletroquímicas são sistemas no qual uma reação de oxido-redução que produz uma corrente contínua e baseia-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas. As reações de oxido-redução envolvem a transferência de elétrons de uma espécie para outra. Toda reação de oxido-redução pode ser separada em duas meias-reações, a oxidação envolvendo a perda de elétrons e a redução envolvendo o ganho de elétrons. O polo positivo da pilha é o cátodo no qual há ganho de elétrons. O ânodo é o polo negativo, e há perda de elétrons. Os elétrons saem do ânodo e entram no cátodo da pilha. Eles circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o