Oxirreducao

Introdução:
As reações de oxirredução são o tipo de transformação química que envolve a mudança do número de oxidação (NOX) devido à transferência de elétrons de um ou mais elementos químicos.Para que elas aconteçam é necessário que haja uma diferença de energia potencial e uma espécie sofra oxidação e outra, redução.
A oxidação é uma reação na qual a espécie redutora perde elétrons, ou seja, tem seu NOX aumentado. Simultaneamente, ocorre a redução, na qual a espécie oxidante recebe elétrons e tem seu NOX reduzido. As regiões nas quais ocorrem a oxidação e a redução são chamadas respectivamente de anodo e catodo. É necessária a existência de um meio eletrolítico ou um condutor metálico para que os elétrons se movam e a reação aconteça.
Esse tipo de reação é de grande importância e pode ser aplicada, por exemplo, na produção de lentes fotossensíveis. Essas lentes possuem cristais de haleto de prata em sua composição. A exposição à radiação ultravioleta catalisa a reação de redução da prata à prata metálica:

Na ausência de radiação UV, a reação é revertida e a lente volta ao estado incolor.

Objetivo:
Com esta prática, objetiva-se observar a ocorrência de reações de oxidação e redução, influências do meio reacional e a força de agentes redutores e oxidantes em comparação com a tabela de potenciais padrão.
Métodos:
Experimento 1:
Em um bécher de 200mL foi adicionado solução de CuSO4 e uma barra de Cu(s), em outro becher, solução de ZnSO4 e uma barra de Zn(s). Ligando as soluções dos dois bécheres foi colocado um tubo em “U” contendo solução de MgSO4, com pequenos pedaços de algodão nas extremidades do tubo. As duas barras foram conectadas foi um fio condutor ligado a um voltímetro.
Depois o tubo em U foi retirado e em seu lugar foi colocado uma fita de papel de filtro embebido em MgSO4.

Experimento 2:
Em 3 tubos de ensaio foram adicionados: 1.0mL de KI @ 0.1 mol/L e 5 gotas de H2SO4 (conc.). Em seguida, 5 gotas de cada uma dessas soluções foi acrescida a um dos