O Que é Mol

0,002 mol/L b) 0,01 mol/L c) 0,05 mol/L d) 0,50 mol/L e) 10 mol/L 2. Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, iremos obter uma solução de concentração molar igual a: a) 0,010 mol/L. b) 0,020 mol/L. c) 0,025 mol/L. d) 0,040 mol/L. e) 0,050 mol/L. 3. Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da solução final será: a) 0,1 mol/L. b) 0,2 mol/L. c) 0,5 mol/L. d) 1,0 mol/L. e)

energia com os exercícios numéricos resolvidos - Prof. Barbieri FORMULARIO (o mesmo da prova) CNTP = Condições normais de temperatura e pressão P = 1 atm ou 760 mmHg T 0 0C ou 273 k N = 1 mol Avogadro 1 mol = 22,4L e serve para converter mol e V = 22,4L e massa para volume ou

Lista de exercícios de Química nº 10 Revisão para a 2ª Avaliação: Diluição, Mistura de soluções e Titulação Diluição de soluções 1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 · 10–2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento. ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua…

Fe(NO3)3 0,5 mol/L, 3 gotas de solução de tioacetamida 10% m/v, 3 gotas de NH4Cl 5 mol/L e 3 gotas de solução de NH3 5 mol/L em um tubo de ensaio, que foi levado ao banho-maria. Houve formação de precipitado preto em uma solução também preta. Após centrifugar e eliminar o sobrenadante, ao precipitado remanescente foi adicionado 3 gotas de HCl 1 mol/L, notando-se que a solução tornou-se amarela. Reagente 2: Adicionou-se 3 gotas de solução de Fe(NO3)3 0,5 mol/L e 3 gotas de solução…

composição é constante 7 MOL – UNIDADE DE QUANTIDADE DE MATÉRIA Mesmo as menores amostras com que trabalhamos no laboratório contêm enormes números de átomos, íons ou moléculas. Por ex. uma colher de chá de água (cerca de 5 mL), contém um número muito grande de moléculas, da ordem de sextilhões de partículas. No dia-a-dia usamos unidades de contagem como dúzia (12 unidades) e grosa (144 objetos). Em química a unidade usada para contar átomos, moléculas ou íons é o MOL: quantidade…

Lista de Exercícios sobre Soluções 1 - (Covest-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol-1, MMágua = 18,0 g mol-1, Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser…

energia com os exercícios numéricos resolvidos - Prof. Barbieri FORMULARIO (o mesmo da prova) CNTP = Condições normais de temperatura e pressão P = 1 atm ou 760 mmHg T 0 0C ou 273 k N = 1 mol Avogadro 1 mol = 22,4L e serve para converter mol e V = 22,4L e massa para volume ou

sendo necessária a adição de um catalisador, no caso o ácido clorídrico, sendo que a concentração deste não irá influenciar o valor numérico da constante a ser determinada. Para chegar a tais resultados será feita uma titulação com hidróxido de sódio 2 mol L-1, para determinar a concentração de acetato de etila presente na amostra, os volumes serão as bases de calculo para determinação da quantidade de acetato de etila na amostra de conseqüentemente para os demais reagentes presentes, e…

Estequiometria Conceito de Mol: Mol seria “conjunto de átomos, ou íons, ou moléculas”. Origem laAm: pilha muito grande. Foi usado como referência o C-­‐12: “1 mol de objetos contém um determinado número de objetos igual ao número de

4-39 e os Exercícios na Web. este capítulo, vamos descrever vários métodos empregados para calcular os resultados de uma análise quantitativa. Começaremos apresentando o sistema SI de unidades e a distinção entre massa e peso. Então, vamos discutir o mol, a medida da quantidade de uma substância química. Em seguida, consideraremos as várias formas pelas quais a concentração é expressa. Finalmente, vamos tratar a estequiometria química. Provavelmente, você já se deparou com a maior parte…