Quimica Energia

2 lista de química e energia com os exercícios numéricos resolvidos - Prof. Barbieri

FORMULARIO (o mesmo da prova)

CNTP = Condições normais de temperatura e pressão

P = 1 atm ou 760 mmHg
T 0 0C ou 273 k
N = 1 mol Avogadro 1 mol = 22,4L e serve para converter mol e
V = 22,4L e massa para volume ou vice-versa reações químicas do C, H ,S e P

C + O2 = CO2 1mol 1mol 1mol

H2 + ½ O2 = H2O 1mol ½ mol 1mol

S + O2 = SO2 1mol 1mol 1mol

P4 + 5 O2 ® P4O10 1mol 5mol 1mol

Mol n = mol [g/mol] m = massa[g] M.M = massa molar[g/mol]

nO2 = m O2 32 nH2 = m H2 2 nH2O = m H2O 18 mC = mc 12

mS = ms 32

mP = mp 31

mN2 = mN2 Umidade = H2O =18 28

Lembrando que o ar é composto de 21% de O2 e 79% de N2
4) Que volume de ar, medido na CNTP, contém 1 kg de O2.

nO2 = m O2 = 1000 = 31,25mol 32 32

1mol _____ 22,4L
31,25mol _____ X(VO2) => VO2 = 700L de ar

VAR = VO2 = 700 = 3333,33 L de ar 0,21 0,21

5) Que massa de ar contém 1 m3 de O2 medidos na CNTP.

1mol _____ 22,4L X(nO2) _____ 1000 (VO2) => nO2 = 44,64 mol de O2

nAR = n O2 =