ENERGIA QUIMICA

A água é também é uma substância com vários fenômenos que exemplificam a energia química. Suas duas transformações de estados físicos são resultado dessa energia. Estando em temperatura ambiente abaixo de 0º, as ligações se mantêm firmes e juntas, formando o estado de gelo. Quando a temperatura sobe, vai agitando as moléculas e fazendo-as vibrar. Ao adquirir movimento elas ganhar energia cinética (energia adquirida por corpos quando estão em movimento), ganhando, assim, força para romper essas ligações. Ao passar de 0º C, as ligações não aguentam, e são desfeitas. Isso causa o que conhecemos por degelo ou derretimento. Isso acontece porque, agora, as moléculas não estão mais presas em uma estrutura uniforme como a que formava o gelo. Essa liberdade explica a forma mais “espaçosa” da água em relação ao gelo
Mas ainda não há um desprendimento total das ligações desses átomos. Se a água continuar a ser aquecida esses átomos ficarão ainda mais agitados e passarão para o próximo estado físico: o de vapor. Quando a temperatura continua subindo o calor vai carregando a água com energia química, e, assim, transformando a mesma em vapor com a mesma temperatura da águas. Essa temperatura deve estar, no mínimo, em torno de 100º (temperatura exigida para fazer a água evaporar). Uma curiosidade sobre essa mudança de estado da água é que a mesma quantidade de vapor tem, em média, 540 calorias a mais de energia química do que a mesma quantidade de águas fervendo. Isso explica o fato de queimaduras com vapor serem mais danosas do que as com água. Esse valor explica também o funcionamento de máquinas a vapor. Quando esse vapor, que tem toda essa energia química, sai do estado de vapor e volta a líquido ( condensação), ele é obrigado a libertar toda essa energia. Ela é liberada em forma de calor, e, então, aproveitada pelas máquinas que funcionam à base de vapor. Essasmáquinas, na verdade, dependem da condensação para que a energia química seja usada como