Energia quimica

Hoje com a miniaturização dos aparelhos eletrônicos como rádios, televisores, celulares e computadores, tem-se fontes de energia elétrica que não tem necessidade de estar ligadas as fontes de energia elétricas distribuídas em redes. Estas fontes são chamadas de pilhas ou células eletroquimicas , que através de reações espontâneas de oxidação e redução fornecem elétrons , isto é, corrente elétrica.

As reações acontecem entre os dois eletrodos (ânodo - , cátodo +) que estão imersos uma solução condutora que é responsável pelo equilíbrio ionico.

As baterias são diversas pilhas ligadas em série. A quantidade de pilhas ligadas em série vai depender do potencial desejado.

D V =D v1 +D v2 +D v3 +.......

As pilhas fornecem um potencial fixo que é determinado pelo tipo de material que são formados os eletrodos, não dependendo do tamanho.

A amperagem fornecida vai depender da resistência da troca de elétrons entre a solução e os eletrodos.

Pela lei de Ohm V= R . I I = D V

S R

Para aumentar a corrente liga-se as" pilhas" em paralelo, ficando:

I1 = D V1 , I2= D V2

R1 R2

A corrente total é a soma das correntes fornecida de cada pilha:

I total= I1+I2.........

O trabalho elétrico realizado será:

I x T x D V = Trabalho Elétrico, q = I x T ,

, q x D V= Trab. Elét. C / s = A

No mercado existe dois tipos de baterias:

Baterias primarias –usadas como fonte de energia de brinquedos, lanternas, controle remoto. A desvantagem dessas pilhas é que depois de descarregadas são inutilizadas. Muitas que usam produtos tóxicos como o mercúrio , níquel-cádmio , e devem ser descartadas com cautela, de preferência reciclar estes produtos.
Baterias secundárias – são também chamadas de acumuladores , podem ser recarregadas centenas de vezes. Evitando que os produtos que nela estão contidos sejam descartados ao meio ambiente. Um exemplo é a bateria de automóvel que depois de acionado o motor , o alternador recarrega a