Lista De Exerccios Diluio E Titulao Cido Base

LISTA DE EXERCÍCIOS DILUIÇÃO E TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

1. Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. A concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L e) 10 mol/L
2. Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, iremos obter uma solução de concentração molar igual a:
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L. d) 0,040 mol/L. e) 0,050 mol/L.
3. Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da solução final será:
a) 0,1 mol/L.
b) 0,2 mol/L.
c) 0,5 mol/L. d) 1,0 mol/L.
e) 5,0 mol/L.
4. Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3 , até que a concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume final obtido, em mL, foi:
a) 750 mL.
b) 600 mL.
c) 500 mL.
d) 350 mL.
e) 250 mL.
5. Tem-se 600 mL de solução 1,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da adição de água. a) 1,78 mol/L.
b) 2,78 mol/L.
c) 0,48 mol/L.
d) 3,60 mol/L. e) 1,20 mol/L.
6. Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi adicionada água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A molaridade da solução final é:
a) 5,0.10-3 mol/L. b) 2,0.10-2 mol/L.
c) 5,0.10-2 mol/L. d) 0,10 mol/L. e) 0,20 mol/L.
7. Uma solução contendo 50 mL de NaCl 10 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 250 mL. A concentração dos íons Na+ é:
a) 2,0 mol/L
b) 1,0 mol/L
c) 5,0 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L
8. Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de 20 mL de KOH 0,5mol/L para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de ácido sulfúrico. Determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno:
a) 10 mL.
b) 5 mL.
c) 1 mL.
d) 15 mL.
e) 20 mL.
9. Em uma titulação, foram gastos 7,0 mL de uma solução de HNO3 0,70 mol/L como