Naoh E Hcl

assim obtemos: HCl excesso + NaOH «» NaCl + H2O Onde: 1Mol Mg(OH)2 ______ 2 moles HCl X ____ 1mol HCl reagiram Então o n HCl reagiram = n HCl adicionado - n HCl excesso = CaVa =CbVb n HCl excesso = n NaOH reagiram = CbVb O HCl padronizado foi adicionado em excesso para que todo o Mg(OH)2 do leite de magnésia fosse neutralizado e ainda restasse acido no erlenmeyer: Com todo o Mg(OH)2 neutralizado e com excesso de HCl, essa quantidade em excesso de HCl pode ser titulado com o NaOH: Na…

SANTANA MASCENA PRISCILA DE CÁSSIA SILVANA CAMARGO FLORENCIO WANDERSON FELIPE DETERMINAÇÃO DE CONCENTRAÇÃO DESCONHECIDA DE HCL SÃO PAULO 2014 DANIELA OLIVEIRA JAQUELINE RODRIGUES DA SILVA JOSÉ RAFAEL SANTANA MASCENA PRISCILA DE CÁSSIA SILVANA CAMARGO FLORENCIO WANDERSON FELIPE DETERMINAÇÃO DE CONCENTRAÇÃO DESCONHECIDO DE HCL Relatório da disciplina de Química Analítica II do 03° semestre do curso de Farmácia/FMU ministrada pelo professor Hernani.

O PROBLEMA SE RESUME NO CÁLCULO DO pH DE UMA SOLUÇÃO CONTENDO O SAL FORMADO PELA REAÇÃO ENTRE O ÁCIDO FORTE E A BASE FORTE. TITULAÇÃO: 50,0 mL de solução de HCl 0,100 mol/L com uma solução de NaOH 0,100 mol/L. Antes da titulação ser iniciada ( Vb = 0 mL). Portanto, necessita-se calcular o pH de uma solução 0,100 molL-1 de HCl. Neste caso a [ H+ ] é calculada pela equação: [ H+ ] = CHCl como CHCl = 0,100 molL-1, (1) segue-se que: [ H+ ] = 0,100 molL-1 e portanto,…

utilizados: -Pipeta volumétrica: Laborglass (15+- 0,03)mL , pipeta de escoamento total. (20ºC) -Balão volumétrico: (250+-0.15)mL. (20ºC) -Bureta: (25+- 0,01) mL Tipo A (20ºC) -Béquer -Funil -Erlenmeyer A solução foi preparada a partir de 1g de NaOH, previamente calculado para a obtenção de uma concentração de 0,10 M em um volume de 250mL. Essa amostra foi dissolvida em água destilada em um béquer, a qual ocorreu desprendimento de calor e foi esperado o retorno à temperatura…

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS FACULDADE DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS RELATÓRIO PRÁTICO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES NaOH E HCL Dourados, maio de 2014 PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES NaOH E HCL Relatório da aula prática de Química Analítica realizada no laboratório de Química, orientação do professor Cláudio Teodoro de Carvalho. Curso de Graduação em Engenharia de Alimentos, da…

plotado: NaOH + HCl  NaCl + H2O Gráfico A.1: condutividade corrigida versus volume do titulante (procedimento A). Para determinar a concentração (mol/L) do ácido clorídrico na titulação do procedimento A, foi observado que o ponto de equivalência foi atingido quando já haviam sido titulados 10 mL de NaOH; com isso, os seguintes cálculos foram realizados: 0,1 mol NaOH – 1000 mL NaOH X – 10 mL NaOH _________________________________ X = 0,001 mol NaOH 1,0 mol…

exata da solução de HCl. Apresente, também, os cálculos utilizados na determinação da normalidade exata da solução de NaOH. R:Densidade do HCl: 1,191g/mL Título do HCl: 37,25% 1,191g – 1mL 1191g – 100% xg – 1000mL (1L) x g – 37,25% x g = 1191g/L x g 443,64= g/L C= % x d x 10= 443,27 x 1,19 x 10 = 12,16N Solução de HCl: aproximadamente 0,1N Padronização da Solução de HCl: Amostra: Massa de Na2CO3: Volume de HCl: Normalidade exata da solução de HCl: 01…

conhecer a quantidade de uma substância. No seguinte experimento foram utilizados, NaOH (Hidróxido de Sódio) e HCl (Ácido Clorídrico), para explicar o principio da titulação por meio da neutralização entre ácido – base. Essa reação de ácido com base tem estequiometria de 1:1, isto é, cada mol de HCl irá reagir com cada mol de NaOH, portanto sabendo-se a concentração de NaOH podemos descobrir a concentração de HCl, por meio da adição da base ao ácido e verificando o ponto em que o…

Procedimento experimental: Determinação da concentração de uma solução de NaOH aproximadamente 0,1 mol/L, por meio de um sal de caráter ácido. O padrão primário mais utilizado nessa determinação é o ftalato ácido de potássio (biftalato de potássio). Pela estequiometria da reação, podemos observar que um mol de biftalato neutraliza um mol de hidróxido: Padronização do Hidróxido de sódio Ambientou-se a bureta com solução de hidróxido de sódio; Encheu a bureta com essa solução e acertou o…

padronizar duas soluções aquosas sendo uma de NaOH(250 mL) com concentração de 0,10 mol/L e outra de HCl (100 mL) com concentração de 0,10 mol/L. Parte 1: Preparo das soluções Esta parte da experiência foi realizada em 06/05/2014. Parte 1.1: Cálculos 1ª Solução NaOH(aq) [0,10 mol/L] O NaOH utilizado estava na forma sólida (pequenas pedras) e por tanto antes do preparo da solução foi necessário realizar os cálculos para se estimar a massa de NaOH a seria utilizada. Assim,…