Padronização de soluçoes acidas e basicas

Procedimento experimental: Determinação da concentração de uma solução de NaOH aproximadamente 0,1 mol/L, por meio de um sal de caráter ácido. O padrão primário mais utilizado nessa determinação é o ftalato ácido de potássio (biftalato de potássio). Pela estequiometria da reação, podemos observar que um mol de biftalato neutraliza um mol de hidróxido: Padronização do Hidróxido de sódio Ambientou-se a bureta com solução de hidróxido de sódio; Encheu a bureta com essa solução e acertou o nível do líquido na marca zero da bureta; Pipetou-se 10,00 ml da solução padrão com pipeta previamente ambientada e transferiu a solução para um erlenmeyer Adicionou no erlenmeyer 3 gotas de fenolftaleína; Colocou uma folha de papel branco sob o erlenmeyer para facilitar a visualização do ponto de viragem. Então, adicionou gradualmente a solução de NaOH da bureta à solução de biftalato, contido no erlenmeyer, agitando-o continuamente com movimentos circulares; Continuou as adições de NaOH gota a gota até que a solução se torne rosa. Este é o ponto de viragem. Anotou o volume gasto de NaOH. Repitiu-se essa titulação mais duas vezes. Padronização do Ácido Clorídrico Ambientou-se a bureta com solução de hidróxido de sódio; Encheu a bureta com essa solução e acertou o nível do líquido na marca zero da bureta; Pipetou-se 10,00 ml da solução de HCl com pipeta previamente ambientada e transferiu a solução para um erlenmeyer Adicionou no erlenmeyer 3 gotas de fenolftaleína; Colocou uma folha de papel branco sob o erlenmeyer para facilitar a visualização do ponto de viragem. Então, adicionou gradualmente a solução de NaOH da bureta à solução de biftalato, contido no erlenmeyer, agitando-o continuamente com movimentos circulares; Continuou as adições de NaOH gota a gota até que a solução se torne rosa. Este é o ponto de viragem. Anotou o volume gasto de NaOH. Repitiu-se essa titulação mais duas vezes. Resultados Padronização do NaOH Amostra Volume 1 11,00 2 11,00 3 11,00 Calculo: Quantidade de