Titulometria

INTRODUÇÃO

A titulometria é o processo pelo qual se determina experimentalmente a concentração das soluções. O processo que nos interessa é a análise volumétrica, onde se determina a concentração de uma solução que reage com outra de concentração conhecida pela leitura dos volumes das soluções gastas na titulação. [1] Em uma titulação qualquer, é fundamental que se conheça a concentração de um reagente em solução (titulante), o qual denominamos solução padrão. Observe que qualquer solução de concentração conhecida pode ser utilizada como padrão. No entanto, é sempre necessário que se tenha uma solução de parti da (padrão primário), a partir do qual se pode padronizar outra solução (padrão secundário). Um padrão secundário pode então ser utilizado na padronização de uma terceira solução (padrão terciário). É fácil perceber que não é recomendável proceder a um grande número de padronização devido ao acúmulo de erros de preparação e titulação. Um padrão quaternário, por exemplo, já não apresenta precisão confiável para uma titulação e certamente comprometerá os resultados. [2] Esquema de titulação:

Os indicadores ácido-base são uma série de corantes orgânicos que apresentam uma cor em solução ácida e outra cor diferente em solução básica. Assim, eles podem ser utilizados para assinalar quando a reação de neutralização ocorre totalmente; daí são denominados indicadores. Fenolftaleína, azul de bromo timol, vermelho de cresol, azul de timol e verde de bromocresol são alguns dos corantes utilizados para assinalar o ponto de equivalência numa titulação. [3]

Alguns indicadores ácido-base são tão eficientes que indicam até mesmo o grau de acidez ou alcalinidade (basicidade) das substâncias. Este grau é chamado do pH (produto hidrogeniônico) que mede a quantidade do cátion H+ das soluções. Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de zero a quatorze. O maior número indica solução básica (alcalina) e o menor número indica uma