Titulometria

1. OBJETIVOS
Determinar a concentração de ácido acético em vinagre comercial.
Determinar a concentração de íons Cl- através de titulação com íons Ag+ utilizando K2CrO4­ como indicador de precipitação.
2. INTRODUÇÃO TÉORICA
Considerações sobre o ácido acético
O ácido etanóico, usualmente chamado de ácido acético, é um ácido orgânico saturado de cadeia aberta.
O vinagre é uma solução aquosa com aproximadamente 4% de ácido acético. Na temperatura ambiente este é um ácido incolor de cheiro penetrante e solúvel em água em qualquer proporção. O grau de ionização do ácido acético é 3%, portanto ele é considerado um ácido fraco. Suas moléculas se atraem por pontes de hidrogênio e ele ioniza em solução aquosa produzindo um próton por molécula:

Este ácido também reage com álcoois produzindo ésteres e com bases originando sais orgânicos.
Considerações sobre o hidróxido de sódio O hidróxido de sódio, também conhecido como soda cáustica, é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. É um sólido higroscópico que reage de forma exotérmica com a água e uma base forte que reage facilmente com ácidos produzindo sais e água. Devido a sua alta reatividade, o hidróxido de sódio é amplamente utilizado em reações químicas.
Considerações sobre o nitrato de prata
O nitrato de prata é obtido pela reação de ácido nítrico diluído e prata. É um composto inorgânico muito solúvel em água. O AgNO3 não é higroscópico e é encontrado no mercado com excelentes condições de pureza. O nitrato de prata é muito utilizado na titulometria de precipitação, sendo o método que utiliza este composto como titulante denominado argentometria. Este método é muito utilizado, pois os sais de prata formados na titulação são pouco solúveis, deste modo a precipitação é facilitada.
Considerações sobre o cromato de potássio
O íon cromato pode servir como indicador para determinações argentométricas de íon cloreto, brometo e cianeto por meio da reação com íons prata