Titulometria

Etec Osasco II

ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA
TITULOMETRIA- POTENCIOMETRIA ÁCIDO-BASE

Ellen Caroline, 10
Izabel Cabral, 16
Mayara Anacleto, 24
Nicole Melo, 26
Tayane Braga, 28 2º QT
Professores: Sandro e Aline

Osasco
2013
Objetivo Determinar a concentração de uma solução de NaOH através da sua titumetria com ácido clorídrico.
Introdução
A Titulometria é a análise quantitativa que se realiza para determinar a concentração de uma solução. Mais conhecida como titulação, esta análise permite dosar uma solução e determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida. Sendo que a solução padrão é a que se conhece a concentração, e a solução problema é aquela da qual estamos procurando o valor. A titulação é, em geral, realizada em laboratório, pode ser feita de muitas maneiras, mas a mais conhecida é a titulação ácido-base, que é empregada em análises industriais e subdivide-se em: Acidimetria: determinação da concentração de um ácido. Alcalimetria: determinação da concentração de uma base.
Materiais
1. Bureta de 25 mL 1. Suporte Universal
1. Béquer 1. Garra
1. pHmêtro
1. Pisseta
1. Agitador Magnético com Aquecimento Modelo: Ni 1103 Marca: Nova Instruments
Reagentes
4 mL de NaOH
Ácido clorídrico 0,1 mol
Procedimento
1. A bureta de 25 mL foi completada com a solução de ácido clorídrico;
2. No béquer, adicionou-se 4 mL de NaOH e em seguida acrescentou-se um volume qualquer de água destilada à solução;
3. Calibrou-se o pHmêtro;
4. Montou-se a aparelhagem com o pHmêtro e o agitador magnético;
5. Anotou-se as medidas em miliVolts (mV) e a partir do ponto zero, adicionou-se de forma fracionada ácido clorídrico 0,1 Mol/L ao NaOH.

Esquematização do Procedimento

Resultados e Discussão
Dados da Análise:

V HCl 0,10 mol/L (mL)
E (mV) pH E/V
0
-266
11,52

0,5
-257,1
11,38
17,8
1
-247
11,21
20,2
1,5
-236,2
11,03
21,6
2
-224,1
10,83
24,2
2,5
-209,6