Naoh E Hcl

padronização de solução de HCl e NaOH, e em seguida determinar os índices de acidez do leite. A acidez do leite é expressa em “graus dornic”. PARTE EXPERIMENTAL Materiais e Reagentes Para realização dos experimentos foram utilizados os seguintes materiais: · Vidraria de Laboratório · Balança de Precisão · Fenolftaleína (solução alcoólica) · Água Deionizada · NaOH (hidróxido de sódio) · Leite Integral · HCl (ácido…

1. TÍTULO Padronização e Titulação de soluções 2. OBJETIVO Preparar e padronizar solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1M. 3. RESUMO As concentrações das soluções devem ser dadas com alto grau de exatidão. A preparação de uma solução padrão requererá, direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e de composição perfeitamente definida. Aos reagentes com semelhantes características são denominados padrões primários. Logo, uma

1 ETAPA 1: PREPARO DE UMA SOLUÇÃO DE NAOH DE 0,2M. 2.2.2 ETAPA 2: PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NAOH 0,2M PELO BIFTALATO DE POTÁSSIO. 3 RESULTADOS E DISCURSSÕES 3.1 PREPARO DE UMA SOLUÇÃO DE [NaOH] = 0,2 mol/L 3.1.1 CÁLCULO DA MASSA DE NaOH 3.1.2 CÁLCULO DA NOVA CONCENTRAÇÃO DE NaOH (aq) 3.2 PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 3.2.1 CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO DO BIFTALATO DE POTÁSSIO 3.2.2 CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO REAL DE NaCL 3.3 DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO REAL DA SOLUÇÃO DE HCl 3.3.1…

realizada a partir de procedimentos feitos em laboratório e anotações realizadas pelos alunos. RESUMO 1 1. INTRODUÇÃO 3 2. OBJETIVOS 7 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 8 3.1. PREPARO DA SOLUÇÃO DE NAOH 9 3.2. PREPARO DA SOLUÇÃO DE HCL 10 3.3. TITULAÇÃO DO NAOH E HCL 1 3.4. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NAOH PELO BIFTALATO DE POTÁSSIO 12 3.5. DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE COMERCIAL 13 4. RESULTADO E CONCLUSÃO 14 1. INTRODUÇÃO Dentro do conceito químico…

concentração de NaOH? O indicador utilizado para fazer a concentração do NaOH é a fenolftaleína. 4. Descreva o procedimento detalhadamente da determinação da concentração do NAOH. Tomemos como exemplo a reação de neutralização do HCl por NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2O A reação do ácido com a base tem uma estequiometria de 1:1, ou seja, cada mol de HCl reage com um mol de NaOH. Se você sabe a concentração da solução de NaOH usada, e se você puder saber o ponto em que o NaOH…

mL de HCl 0,100 mol/L com solução padrão NaOH 0,100 mol/L. 1) Reação química: HCl + NaOH  NaCl + H2O Pela reação, o HCl é consumido na mesma quantidade estequiométrica que o NaOH (1:1). CURVA DE TITULAÇÃO DE ÁCIDO FORTE COM BASE FORTE 2) Volume do titulante para atingir o ponto de equivalência: Como a reação é de 1:1, tem-se que: nHCl = nNaOH CHCl x V HCl = CNaOH x VNaOH add 0,100 mol/L x 0,1 L = 0,100 mol/L x VNaOH add VNaOH add = 0,1 L = 100 mL Portanto, são necessários 100 mL de…

realizados titulações das soluções de Ácido clorídrico (HCl), Ácido sulfúrico (H2SO4) e Vinagre, por intermédio de uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH), Utilizando o indicador Azul de bromotimol que apresenta as seguintes características: Em meio Ácido – Cor amarela Em meio Básico – Cor azul Em meio Neutro – Cor verde Faixa de Viragem: pH = 6,2 – 7,6 2. OBJETIVOS Determinar a concentração em mol/L das soluções de Ácido clorídrico (HCl), Ácido sulfúrico (H2SO4) e…

padronização de NaOH 0,1M com biftalato de potássio e padronização de HCl, usando padrão secundário de NaOH 0,1038M já padronizado. 2. MATERIAL E MÉTODO 2.1 MATERIAL 2.1.1 MATERIAL – PRATICA 01 Padronização da solução NaOH 0,1M com biftalato de potássio. * Bastão de vidro * Pipeta volumétrica de 10ml * Erlenmeyer de 250ml * Becker de 100ml * Funil de vidro * Suporte com garra * Bureta 25ml * Bureta 50ml * Frasco lavador * Solução de NaOH…

adicionar HCl (0,5M) em frações de 0,5ml, agitando e medindo o pH a cada adição anotando os valores conforme descrito na tabela abaixo. Volume adicionado Volume total pH H2O 10ml 10ml HCl 0,5ml 10,5ml A2 – Repetir A1, porém utilizando NaOH 0,5M Volume H2O NaOH adicionado 10ml 0,5ml Volume total 10ml 10,5ml pH HCl 0,5ml 11ml HCl 0,5ml 11,5ml HCl 0,5ml 12ml HCl 0,5ml 12,5ml NaOH 0,5ml 11ml NaOH 0,5ml 11,5ml NaOH 0,5ml 12ml…

determinação da normalidade exata da solução de HCL. Apresente, também, os cálculos utilizados na determinação da normalidade exata da solução de NaOH. Densidade do HCl: 1,191g/ml Titulo do HCl: 37,25% 1,191g – 1mL 1191g – 100% x g – 1000mL (1L) x g – 37,25% x g = 1191g/L x g 443,64= g/L C= % x d x 10 = 443,27 x 1,19 x 10 = 12,16N Solução de HCl: aproximadamente 0,1N Amostras massa de Na₂Co₃ Volume de HCl Normalidade HCl 01 0,106g 28,0ml …