Acimetria e Alcalimetria

QUESTIONÁRIO

1. Apresente os cálculos utilizados na determinação da normalidade exata da solução de HCL. Apresente, também, os cálculos utilizados na determinação da normalidade exata da solução de NaOH.

Densidade do HCl: 1,191g/ml
Titulo do HCl: 37,25%
1,191g – 1mL 1191g – 100% x g – 1000mL (1L) x g – 37,25% x g = 1191g/L x g 443,64= g/L

C= % x d x 10 = 443,27 x 1,19 x 10 = 12,16N

Solução de HCl: aproximadamente 0,1N Amostras massa de Na₂Co₃ Volume de HCl Normalidade HCl 01 0,106g 28,0ml 02 0,106g 28,0ml
Média 0,106g 28,0ml 0,071 Molaridade da solução de HCl 2HCl (aq) + Na₂CO₃ (aq)  2NaCl (aq) + H₂CO₃
2N de HCl – 1N de Na2CO3
2 equivalente-grama de HCl – 1 equivalente-grama de Na2CO3

1mol de Na2CO3 – 106,00g x mol de Na2CO3 – 0,106g x mol de Na2CO3 = 0,001mol

0,002mol de HCl – 0,001mol de Na2CO3

Amostras massa de HCl Volume de NaOH Normalidade NaOH 01 10ml 14,5ml 02 10ml 15,5ml
Média 10ml 15ml 0,066
Molaridade exata da solução de NaOH:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
1N de HCl – 1N de NaOH
1 equivalente-grama de HCl – 1 equivalente-grama de NaOH

nHCl = nNaOH
MHCl.VHCl = MNaOH.VNaOH
0,0,097mol/L.0,0100L = MNaOH.0,0108L

2. Calcule o valor do equivale-grama do ácido orgânico sólido, utilizando a média das massas de ácido orgânico e a média dos volumes de NaOH.

Massa do ácido amostra 1 : 0,1g / Vol. NaOH empregado amostra 1 : 19ml Massa do ácido amostra 2 : 0,1g / Vol. NaOH empregado amostra 2 : 19ml Média da massa ácido : 0,1g / Média Vol. NaOH empregado : 19ml. MₐVₐ = MbVf Mₐ = 0,066 . 19 / 20 Mₐ = 0,0627 → N = 0,0627.0,020 N = 1,254x10⁻³ MM = M/ṃ MM = 0,1 / 1,254x10⁻³ MM = 79,75 eq-grama

3. Sabendo-se que o ácido orgânico analisado tem dois hidrogênios ionizáveis por molécula, determine a massa molar do mesmo. Qual massa deste diácido seria necessária para preparar 250,0mL de uma solução 0,0700N? Se