VOLUMETRIA

UNIDADE UNIVERSITÁRIA DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA - UnUCET

Analise Quantitativa
Prof. Dr. Jonas Alves Vieira

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO OU VOLUMETRIA
ÁCIDO-BASE

 Método de análise baseado na reação entre os íons H3O+ e OH- cuja extensão é governada pelo produto iônico da água (Kw).
 A primeira vista pode-se pensar que a reação entre quantidades equivalentes de um ácido e de uma base resultaria sempre em uma solução neutra.
 Entretanto, isto não é sempre verdadeiro, por causa dos fenômenos de hidrólise que acompanham as reações entre ácidos fortes e bases fracas e ácidos fracos e bases fortes.
 Adicionalmente, a detecção do ponto final na volumetria ácido-base pode se tornar difícil a efeitos tamponantes gerados no meio reagente, que podem prejudicar a ação dos indicadores.

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TITULAÇÃO DE ÁCIDOS FORTES COM BASES FORTES
CONSTRUÇÃO DAS CURVAS DE TITULAÇÃO:
 AS CURVAS DE TITULAÇÃO, SÃO OBTIDAS PELOS VALORES DE pH DA SOLUÇÃO
EM FUNÇÃO DO VOLUME DO TITULANTE OU DA FRAÇÃO TITULADA.

 A

OBTENÇÃO DOS DADOS PARA A CONSTRUÇÃO DE TAIS CURVAS É FEITA

CALCULANDO-SE O pH DA SOLUÇÃO APÓS CADA ADIÇÃO DO TITULANTE.

 NESTES

CÁLCULOS, ADMITE-SE QUE A REAÇÃO ENTRE O ÁCIDO E A BASE É

COMPLETA E CONSIDERA-SE A SOLUÇÃO RESULTANTE COMO UMA MISTURA
DO ÁCIDO OU DA BASE EM EXCESSO E DO SAL FORMADO, DEPENDENDO DA
LOCALIZAÇÃO DOS PONTOS CONSIDERADOS (ANTES OU DEPOIS DO PONTO DE
EQUIVALÊNCIA).

 NO PONTO DE EQUIVALÊNCIA, O PROBLEMA SE RESUME NO CÁLCULO DO pH
DE UMA SOLUÇÃO CONTENDO O SAL FORMADO PELA REAÇÃO ENTRE O ÁCIDO
FORTE E A BASE FORTE.

TITULAÇÃO: 50,0 mL de solução de HCl 0,100 mol/L com uma solução de
NaOH 0,100 mol/L.
Antes da titulação ser iniciada ( Vb = 0 mL). Portanto, necessita-se calcular o pH de uma solução 0,100 molL-1 de HCl. Neste caso a [ H+ ] é calculada pela equação: [ H+ ] = CHCl

como CHCl = 0,100 molL-1,

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segue-se que: [ H+ ] = 0,100 molL-1

e portanto, pH = - log [ H+ ] = - log