Naoh Agno3

complexação e/ou formação de ácidos e bases fracas. Expressar a constante de dissociação e/ou formação de complexo e determinar a constante de equilíbrio simultâneo. Item 1. (Ag+) Adição de NH3 2. (Pb2+) Adição de NH3 Adição de NaOH 3. (Cu2+) Adição de NH3 Adição de NaOH 4. (Ca2+) (Sr2+) (Ba2+) Adição de HCl Equilíbrios EXPERIMENTO 4: SOLUÇÃO TAMPÃO: PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES INTRODUÇÃO TEÓRICA Uma solução-tampão consiste de um par ácido fraco/base conjugada…

LISTA DE EXERCÍCIOS VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 1. Titularam-se 20,00 mL de uma solução de KI 0,1000 mol/L com uma solução de AgNO3 0,0500 mol/L. Calcule o volume de equivalência. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ______

magnésio (MgSO4), Hidróxido de sódio (NaOH), Acido clorídrico (HCl), Solução de fenolftaleina, Água de cal Ca(OH)2, Magnésio (Mg), Zinco (Zn), Cobre (Cu), Pisseta com água destilada, Tubos de ensaio, Espátula, Pipeta, Funil de vidro, Papel de filtro, Canudinho plástico, Béquer, Bico de bunsen. Procedimentos Reação da solução de cloreto de sódio (NaCl) com a de nitrato de prata (AgNO3) Misturou-se o cloreto de sódio(NaCl) com o nitrato de prata(AgNO3) e observou-se que…

procedimento para a exatidão das análises. Conhecer a técnica de titulação. 3.1 – Preparo de soluções – Molaridade Procedimento Passo 1 – Preparo de solução 0,1M de hidróxido de sódio (NaOH). a) Calcular a massa de NaOH necessária para preparar 500 mL de solução 0,1M de NaOH. b) Pesar em um becher a massa de NaOH calculada no item anterior utilizando uma balança analítica. c) Dissolver em (pouca) água destilada com auxilio de um bastão de vidro. d) Transferir a solução com auxilio de…

observar aspectos qualitativos relacionados às mesmas. 4. PARTE EXPERIMENTAL 4.1 Materiais e Reagentes Reagentes: * Solução de NaOH a 0,1 mol/L * Solução de HCl a 0,1 mol/L * Solução de Ba(OH)2 a 0,01 mol/L * Solução de H2SO4 a 0,1 mol/L * Amostra de CaCO3 (cerca de 0,1 g) * Solução de Zn(NO3)2 a 0,1 mol/L * Solução de AgNO3 a 0,1 mol/L * Solução de NaCl a 0,1 mol/L * Amostra de CaO (aproximadamente 0,1 g) * Água destilada Materiais:…

que dá origem aos polímeros. As unidades estruturais que dão origem às macromoléculas polímeros são denominadas monômeros. 2NO2(g) N2O4(g) Reação de neutralização: surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto sal e água. HCl + NaOH NaCl + H2O 2. OBJETIVO Utilizar evidências experimentais para concluir sobre a ocorrência de reação química, reconhecer tipos de precipitados e partindo das equações químicas, classifica-las. 3. PARTE EXPERIMENTAL…

Outros  Papel absorvente  Pisseta  Pipetador (pêra)  Agitador magnético  Barra magnética Reagentes  Solução de HCl 0,100 mol/L  Na2CO3 P.A.  Alaranjado de metila 0,1%  Solução de NaOH 0,100 mol/L  Ftalato ácido de potássio (biftalato de potássio-KHC8H4O4) P.A.  Fenolftaleína 1%  Solução de AgNO3 0,050 mol/L 1 CURSO DE FARMÁCIA Química Analítica Professor Me. Herbert Costa Damasceno  Cloreto de sódio anidro P.A.  Cromato de potássio 5%  Solução de EDTA 0,020 mol/L …

pauster de vidro Ligou-se a agitação magnética lentamente Gotejou-se lentamente o HCl e borbulhou-se o gás carbônico produzido em tubos de ensaio contendo: • Tubo 1: Solução de Ca(OH)2 • Tubo 2: Solução de NaOH • Tubo 3: Solução de KOH • Tubo 4: Solução de Ba(OH)2 • Tubo 5: Solução de AgNO3 • Tubo 6: Solução de H2O Verificou-se o pH nos tubos de ensaio. 4- Resultados e Discussões i. Caráter ácido/base No tubo que continha o Sn(OH)2, inicialmente não formou-se um…

Sódio 0,1N Pesar 4g de NaOH e transferir para um balão volumétrico de 1L, promover a dissolução e completar até o menisco. Padronizar com 40mL de solução padrão de Hidrogenoftalato de potássio 0,05N, titulando até o ponto final da reação, pH 8,7. Calcular a normalidade real do NaOH: N = A. B / 204,2. C Onde: A : massa (g) de hidrogenoftalato de potássio presente no balão de 1L; B : volume (mL) de hidrogenoftalato de potássio usado na padronização; C : volume (mL) de NaOH gastos na…

precipitado após as reações. 1. HCl 1,0 mol L‾¹ + AgNO3 0,1 mol L‾¹ 2. BaCl2 0,1 mol L‾¹ + H2SO4 1,0 mol L‾¹ 3. MgCl2 1,0 mol L‾¹ + NaOH 3,0 mol L‾¹ 4. Na2S2O3 0,1 mol L‾¹ + H2SO4 0,1 mol L‾¹ Todos as reações foram feitas em tubos de ensaio. Foram anotadas todas as características, tanto dos produtos quanto dos reagentes durante e após a reação. Experimento Reagentes Produto Velocidade da reação Tipo de Precipitado 1 HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl Muito rápida Granular 2 BaCl2…