Naoh Agno3

0 mol L-1; 10 ml de NaOH 1,0 mol L-1. 10 ml de Ca (OH)2 10 ml de KNO3 1,0 mol L-1 10 ml de AgNO3 1,0 mol L-1 Cristais de NH4Cl; Cristais de Na2CO3; Métodos Parte 1 Colocar 2mL de uma solução de NaOH (1,0mol/L) em um tubo de ensaio e adicionar alguns cristais de cloreto de amônio (NH4Cl). Colocar 2ml de uma solução de HCl (1,0mo/L) em um tubo de ensaio e adicionar a essa solução alguns cristais de cloreto de amônio. Parte II Colocar 2mL de uma solução de NaOH (1,0mol/L)…

1° Etapa: Procedimento 1: Ensaios de precipitação. Teste 1: HCl(aq) + AgNO3 -> AgCl + HNO3 Ocorreu uma reação de dupla troca, na qual dois reagentes compostos originam dois produtos compostos. Repare que os reagentes AgNo3 e HCl são soluções aquosas que dão origem a um produto sólido AgCl e é justamente este fator - a formação de um precipitado ao final do processo - que caracteriza a Reação de dupla troca. Observação experimental: Ocorreu formação de um precipitado…

foi um azul escuro. 3.3. PARTE B – TIPOS DE PRECIPITADO 3.3.1. Reagentes - HCl 1M - AgNO3 0,1M - BaCl2 0,1M - H2SO4 1M - MgCl2 1M - NaOH 3M - Na2S2O3 0,1M 3.3.2. Descrição, Resultados e Discussão Com o auxílio de uma pipeta foram colocados 1 mL de cada um dos reagentes a seguir(cada par de reagentes em um tubo de ensaio): 1- HCl 1M + AgNO3 0,1M 2- BaCl2 0,1M + H2SO4 1M 3- MgCl2 1M + NaOH 3M 4- Na2S2O3 0,1M + H2SO4 1M Depois disso, os sistemas foram deixados em…

liquida, cor alaranjado, sem odor) 3- Cloreto de Amônio – NH4Cℓ (Substancia liquida, incolor, odor suave) 4- Ácido Clorídrico – HCℓ (Substancia liquida, incolor, sem odor) 5- Hidróxido de sódio (soda) – NaOH (Substancia liquida, incolor, sem odor) 6- Nitrato de prata – AgNO3 (Substancia liquida, incolor, sem odor) 7- Iodeto de potássio – KI (Substancia liquida, incolor, sem odor) 8- Nitrato de chumbo II – Pb(NO3)2 (Substancia liquida, incolor, sem odor)…

K4(Fe(CN)6)6 → Cu2(Fe(CN)6)(s) + 4K(CH3COO) ➢ Ag+: • Reação de AgCl com NH3: Adicionou-se em um tubo de ensaio 5 gotas de solução 0,2 mol/L de AgNO3 e gotas de HCl 6 mol/L com agitação havendo a formação de um precipitado branco de AgCl que foi centrifugado. A formação do precipitado obedece a seguinte reação: AgNO3 + HCl → AgCl(s) + HNO3 Posteriormente, utilizando o precipitado resultante, foram adicionadas gotas de NH4OH 6 mol/L para solubilizar o…

alcenos. 3. Materiais / reagentes Materiais 5 tubos de ensaio 1 suporte de tubo de ensaio Reagentes KMnO4 NaOH H2SO4 NH4OH AgNO3 I2 4. Procedimentos Adicionar em cada tubo os seguintes reagentes: Tubo 1: Solução KMnO4(1ml) + NaOH (1 ml) Tubo 2: Solução KMnO4(1 ml) + H2SO4 ( 5 gotas) Tubo 3: Solução AgNO3(1 ml) Tubo 4: Solução de AgNO3(1 ml) + NH4OH (1 ml) Tubo 5: Solução de I2 (1 ml) Adicionar em cada tubo o gás obtido através da…

de 10,00 mL - Solução padrão de AgNO3 0,100 mol.L-1 - Solução de NaOH 0,1 mol.L-1 - Solução de K2CrO4 a 5% m/v - Fluoresceína (Fluoreceinato de sódio) a 1% 3. Procedimento Experimental 3.1 Método de Mohr a) Com uma pipeta volumétrica medir exatamente 20,0 mL da solução problema e transferir para um erlenmeyer de 250 mL e adicionar 30 mL de água destilada. b) Verificar o pH da solução, que deverá estar neutro ou levemente básico; se necessário adicionar NaOH (1mL). c) Adicionar…

ABREVIATURAS Mn – Manganês BaCl2 – Cloreto de Bário CaCl2 – Cloreto de Cálcio KI – Iodeto de Potássio NaCl – Cloreto de Sódio Fe – Ferro Pb – Chumbo HNO3 – Ácido nítrico AgNO3 – Cloreto de Prata FeCL3 – Cloreto Férrico Ag – Prata TAA – Tioacetamida K2SO4 – Sulfato de Potássio PbFe(CN)6 – Ferro Cianeto de Chumbo Al – Alumínio …

Solvente fenolfitaleina Reagente Adicionado Na+ (sódio) 20ml H2O deionizada Rosa(base) 90 gotasHNO3(Ácido Nitríco) K+ (potássio) 20ml H2O deionizada Rosa(base) 30 gotasHNO3(Ácido Nitríco) Equação Gerada : H2O + Na+ → NaOH + H+ NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O H2O + K+ → KOH + H+ KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Eletropositividade e Semelhanças entre os elementos da família dos metais alcalinos terrosos (2A) Elemento Solvente Fenolfitaleina Ca2+ (cálcio) 30ml H2O

Solução de NaOH mol/L - Solução de AgNO3 0,1 mol/L - Solução de NaCl 0,1 mol/L - Solução de 3% de H2O2 - Solução de K2CrO7 4. Procedimento Experimental 4.1 Reação de Neutralização e Estequiometria Foram realizados os experimentos no laboratório, com o auxilio de uma pipeta para transferir 20 ml de uma solução de NaOH de uma concentração desconhecida e colocamos em um erlenmeyer adicionando 3 gotas de fenolftaleína. Foi colocado em uma bureta de 25 ml uma solução de…