trabalho1

1° Etapa:
Procedimento 1: Ensaios de precipitação. Teste 1: HCl(aq) + AgNO3 -> AgCl + HNO3
Ocorreu uma reação de dupla troca, na qual dois reagentes compostos originam dois produtos compostos. Repare que os reagentes AgNo3 e HCl são soluções aquosas que dão origem a um produto sólido AgCl e é justamente este fator - a formação de um precipitado ao final do processo - que caracteriza a Reação de dupla troca. Observação experimental: Ocorreu formação de um precipitado do tipo cristalino, de cor branca.
Testa 2: 2HCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) -> PbCl2(s) + HNO3(aq)
Como, ao final do processo, ocorreu uma formação de um precipitado, esta reação também é de dupla troca, na qual dois reagentes compostos formaram dois produtos compostos.
Observação experimental: Ocorreu formação de um precipitado do tipo cristalino, de cor branca. Teste 3: 2HCl + CuSO4 -> CuCl2 +H2SO4
Esta reação não ocorre por não ser espontânea, pois, caso ocorresse, haveria a formação de um produto mais forte que os reagentes.
Observação experimental: Apesar da reação não ter ocorrido, percebeu-se uma mudança de coloração da solução, de azul claro para verde. Esta mudança de cor ocorreu devido a mudança do estado de oxidação do cobre, ou seja, ocorreu uma transição eletrônica no orbital d do cobre, devido a este estar na presença de solução rica em íons H+. Cu 2+ --H+-> Cu+
Teste 4: HCl + KCl
Esta reação não ocorre, pois a duas substâncias apresentam o mesmo ânion (Cl-) e as mesmas propriedades químicas, o que torna inviável a troca de cátions entre elas (característica de uma reação de dupla troca).
Observação experimental: Não percebeu-se evidências qualitativas de ocorrência de reação química.
Procedimento 2: Aquecimento
Ao aquecer as soluções que continham precipitado, teste 1 e teste 2, não foi percebido aumento de solubilidade, pois os precipitados não eram sensíveis ao aumento de temperatura.

2° Etapa:
Procedimento 1: Ensaios de precipitação.
Teste