Na Al Oh

dos minerais que formam as rochas” Maioria dos Minerais 92% da crosta terrestre CLASSIFICAÇÃO DOS MINERAIS Silicatos Minerais Silicatados (SiO4-4) Estrutura fundamental da classe de Minerais Silicatados. Tetraedros de Si e Octaedros de Al CLASSIFICAÇÃO DOS MINERAIS: Silicatos Tetraedro de Si (SiO4-4) CLASSIFICAÇÃO DOS MINERAIS: Silicatos Tetraedro de Si RAIO IÔNICO O-2 Si+4 0,140 nm 0,039 nm CLASSIFICAÇÃO DOS MINERAIS: Silicatos Tetraedro de Si…

dissolvidas em água liberam o ânion OH- (ânion hidroxila). Propriedades das Bases: São substâncias iônicas, bastante reativas (principalmente com ácidos) e muito corrosivas. Possuem sabor adstringente e geralmente são sólidos solúveis em água. Ao olharmos as fórmulas químicas das bases, podemos reconhecê-las pela presença de grupo(s) hidroxila(s) no final da molécula. Exemplos de bases: NaOH Fe(OH)2 KOH Fe(OH)3 Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 NH4OH Cu(OH)2 Zn(OH)2…

grupo são de transição e por essa razão pode-se esperar que suas propriedades sejam aquelas dos elementos que tem uma camada interna de elétrons incompleta, isto é, valência variável . São eles: Cr3+, Mn2+, Fe3+, Co2+ , Ni2+ Os hidróxidos de Zn, Cr e Al são anfóteros, pois o Zinco e o Alumínio não são metais de transição , mas o íon Al3+ tem mais propriedades semelhantes as dos Cr3+ e Fe3+, o que pode ser explicado pelo fato desses íons terem a mesma carga e raios aproximadamente…

liberação de um gás Mg (s) + 2 NH4Cl (s) + 2 H2O (l) → MgCl2 + 2 NH4OH + H2 Água Não houve reação com a água em temperatura ambiente. Quando foi aquecido o tubo de ensaio, a reação foi lenta e observa-se pouca liberação de gás Mg (s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (aq) + ½ H2 (g) Hidróxido de amônio Não se observa nenhuma modificação no metal Hidróxido de sódio Não se observa nenhuma modificação no metal Pergunta: Qual é a reação mais rápida com o magnésio (Mg) e por quê? A reação…

(violenta) Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 (lenta) - transição Zn + H2O  ZnO + H2↑ Cu + H2O xxxx  metais mais ativos que o hidrogênio reagem com vapor d’água a altas temperaturas metal + H2O (g)  oxido do metal + H2  Zn + H2O (g)  ZnO + H2  Mg + H2O (g)  MgO + H2  c) metal + oxigênio - alcalino Li + O2 → Li2O Na + O2  Na2O2 K + O2  KO2 (K, Rb e Cs) - alc terroso Mg + O2  MgO - transição Zn + O2  ZnO (ox anfótero) Cu + O2  CuO (ox básico) 4 Al + 3O2 → 2…

1- Tabela 1 – cor de pérola de bórax Sal Cor da Pérola (Chama Oxidante) Cor da Perola (chama redutora) Al(NO3)3 Cinza Cinza Cr(NO3)3 Preto Preto Fe(NO3)3 Marrom Marrom Ni(NO3)2 Verde Verde Co(NO3)2 Preto Preto Mn(NO3)2 Rosa Rosa Zn(NO3)2 Rosa Rosa Na2B4O7 + Al(NO3)3 → Al(BO2)3 + NaBO2 + HNO3 Na2B4O7 + Cr(NO3)3 → Cr(BO2)3 +NaBO2 + HNO3 3Na2B4O7 + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(BO2)3 + NaBO2 + HNO3 Na2B4O7 + Ni(NO3)2 → Ni(BO2)2 + NaBO2 + HNO3…

destilada. No processo, a bauxita é lavada com a solução de hidróxido de sódio. Isto converte o Alumínio da bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolve no excesso e forma o hidróxi-complexo [Al(OH)4]-, segundo as reações: Al2O3(bauxita) + 2OH-(aq) + 3H2O(l) → 2[Al(OH)4]-(aq) Al3+(aq) + 3OH-(aq)  Al(OH)3(s) Al(OH)3(s) + OH-(aq)  [Al(OH)4]-(aq) Filtrou-se a mistura em funil de Büchner, lavando-se o sólido, de cor avermelhado, com água destilada. Os outros…

2K[Al(OH)4](aq) + 3H2(g) (Reação 1) Em seguida teve adição de H2SO4 (aq) ao filtrado, ocorrendo a Reação 2. 2H2SO4(aq) + K[Al(OH)4](aq) + 9H2O(l) → K[Al(SO4)2].12 H2O(s) + H2(g) (Reação 2) Calculo do rendimento teórico 2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l) → 2K[Al(OH)4](aq) + 3H2(g) 54g Al --------------------------------268g K[Al(OH)4] 1g Al ---------------------------------------------X X=4,96g K[Al(OH)4] Al é o reagente limitante por possuir menor número de mols. Massa molar…

Darcy Ribeiro – UENF, no laboratório de Tecnologia de Alimentos, Campos dos Goytacazes-RJ, Brasil. E-mail: dbarrosoliveira@ uenf.br. VÉRTICES, Campos dos Goytacazes/RJ, v. 13, n. 3, p. 117-128, set./dez. 2011 117 Natália Ribeiro Bernardes, et al. Introdução A Schinus terebinthifolius Raddi (aroeira) pertence à família Anacardiaceae, sendo largamente distribuída por todo o território brasileiro, desde o estado de Alagoas até o Rio Grande do Sul. Também pode ser encontrada na…

III IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS SUBGRUPO IIIA: 〖Fe〗^(3+),〖Al〗^(3+),〖Cr〗^(3+). Tubo 1: Identificação do 〖Fe〗^(3+) Ao ser colocado tiocianato de amônio em contato com o nitrato de ferro III, notou-se que na primeira gota a solução tornou-se vermelha. O aparecimento dessa cor se dá pela formação do complexo 〖Fe(SCN) 〗_6^(3-), o que indica a presença de ferro. Reação: 〖Fe〗^(3+) + 〖6SCN〗^-↔ 〖Fe(SCN) 〗_6^(3-), Tubo 2 : Identificação do 〖Al〗^(3+) Quando o composto nitrato de alumínio foi…