Relatorio6 Aluminio

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO
Instituto de Química

RELATÓRIO
EXPERIMENTO 6 – Alumínio

Bruna Rafaela Júlio
Patrícia Araújo V. Veiga

São Paulo 2013.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. Preparação do hidróxido de alumínio

Transferiu-se 10,000 g de bauxita triturada para um béquer de 100 mL e, em seguida, acrescentou-se cerca de 30 mL de solução aquosa de NaOH 3,5 mol/L. Aqueceu-se a mistura em bico de bunsen sob agitação por cerca de 50 minutos, adicionando-se pequenas quantidades de água destilada. No processo, a bauxita é lavada com a solução de hidróxido de sódio. Isto converte o Alumínio da bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolve no excesso e forma o hidróxi-complexo [Al(OH)4]-, segundo as reações:

Al2O3(bauxita) + 2OH-(aq) + 3H2O(l) → 2[Al(OH)4]-(aq)
Al3+(aq) + 3OH-(aq)  Al(OH)3(s)
Al(OH)3(s) + OH-(aq)  [Al(OH)4]-(aq)

Filtrou-se a mistura em funil de Büchner, lavando-se o sólido, de cor avermelhado, com água destilada. Os outros componentes da bauxita não se dissolvem e podem ser filtrados como impurezas sólidas, descartando-o. Transferiu-se o filtrado, de cor marrom intenso, para um béquer de 250 mL e, vagarosamente, adicionou-se ácido sulfúrico 1 mol/L, suficiente para que o pH da mistura ficasse entre 7 e 8, precipitando-se hidróxido de alumínio. Aqueceu-se a mistura em bico de Bünsen por cerca de 10 min. Filtrou-se a vácuo, obtendo-se um sólido de cor bege.
[Al(OH)4]-(aq) + H+  Al(OH)3(s) + 3H2O(l)

2. Preparação da Alumina (Al2O3)

Lavou-se o sólido obtido no item 1 com água destilada a quente. Quando então aquecido a 1100°C, o hidróxido de alumínio se decompõe em alumina, liberando vapor de água no processo:

2Al(OH)3(s) → Al2O3(s) + 3H2O(g)

Transferiu-se sólido obtido para uma cápsula de porcelana, levou-se-o a estufa a 100-110°C e depois a calcinação a 1100°C:

Massa da cápsula de porcelana = 65,36g
Massa da cápsula de porcelana + sólido = 68,32g
Massa do sólido