Na Al Oh

reação de ionização dos seguintes oxiácidos: a) H3BO3 ( 3H^+ +BO3^3 - b) H2SO4 ( 4H^+ +SO4^4 - c) H4P2O7 ( 4H^+ +2PO^7- d) HNO3 ( H^+ +NO^3- 9. Faça a reação de dissociação iônica das bases a) Ca(OH)2 Ca2+ 2 OH- b) Al(OH)3 Al3+ 3 OH- c) NH4OH Nh4+ OH- d) Fe(OH)2 Fe2+ 2 OH- 10. São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: I – 38 prótons e 31 nêutrons II – 39 prótons e 30 nêutrons III – 40 prótons e 29…

Depósitos 5. Minerais na Superfície da Crosta Terrestre 1. Introdução – O Ambiente Exógeno 2. Processos do Intemperismo e Formação de Solo 3. Produtos – Depósitos Minerais 3.1 Classificação e Distribuição 3.2 Depósitos de Remobilização Química: Fe, Al, Au, Mn, Cu, Ni, Caulim, Nb-ETR) 3.3 Depósitos de Concentração Física: Pláceres (Au, Gemas, Diamante, Cassiterita, outros) 5.2 Processos do Intemperismo e Formação de Solo Processos 5.2.1 Introdução – Terminologias 5.2.2…

Sulfeto Sulfato Nitrito Nitrato Peróxido Ânions 3PO4 CN 2CO3 HCO3 MnO4 2CrO4 2Cr2O7 OH 3BO3 Cátions + Fosfato Cianeto Carbonato Bicarbonato Permanganato Cromato Dicromato Hidroxíla Borato H + Na + K 2+ Mg 2+ Ca 2+ Ba 3+ Cr 2+ Fe 3+ Fe Hidreto Sódio Potássio Magnésio Cálcio Bário Cromo Ferro II Ferro III 2+ Mn 2+ Ni 2+ Cu 3+ Al 2+ Cd + Ag 2+ Pb 2+ Zn + NH4 Manganês Níquel Cobre Alumínio Cádmio Prata Chumbo

H+ e um ânion diferente de OH-. ❖ Equação de Dissociação → as bases formam os íons OH- e o seu cátion correspondente. Ex.: NaCl NH4Cl Ca(NO3)2 Al2(SO4)3 PbCl4 Os sais são obtidos a partir de uma reação de neutralização parcial ou total. ❖ Reação de Neutralização Ácido + Base → Sal + H2O ✓ Reação de Neutralização Parcial NaOH + H2SO4 → H2SO4 + Al(OH)3 → HCl + Ca(OH2) → HCl + Al(OH)3 → NaOH + H3PO4 →

Ca2+, Ba2+ e Sr2+). Destes íons somente o Mg2+ pode precipitar como hidróxido em presença de NH4OH, mas o NH4Cl impede essa precipitação: a alta concentração de íons NH4+, devido ao efeito de íon comum, reduz a concentração de íons OH- de tal modo que o Ks do Mg(OH)2 não seja atingido. Propriedades dos cátions do grupo III Cobalto: O cobalto forma compostos no estado de oxidação +2 (cobaltoso) e +3 (cobáltico). No estado +2 ele forma sais simples estáveis e no estado +3 forma sais…

NOMENCLATURA QUÍMICA OBJETIVOS PARTICULARES AL CONCLUIR EL DESARROYO DE LA PRESENTE UNIDAD EL ALUMNO: REPRESENTARÁ COMPUESTOS QUÍMICOS CON FÓRMULAS CONDENSADAS Y DESARROLLADAS SEGÚN LA IUPAC (INTERNATIONAL UNION OF PURE AND APPLIED CHEMISTRY). CONOCERÁ LAS PRINCIPALES FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS. SU NOTACIÓN Y SU NOMENCLATURA. CONOCERÁ LA NOTACIÓN QUÍMICA. NOMENCLATURA. CONSIDERACIONES GENERALES. A través de los años los químicos han tratado de establecer nombres sistemáticos a…

bauxita em hidróxido de alumínio, Al(OH)3, que se dissolve na solução de acordo com a equação química: Al2O3+ 2 OH- + 3 H2O → 2 [Al(OH)4]- Os outros componentes da bauxita não se dissolvem e podem ser filtrados como impurezas sólidas. Depois, a solução de hidróxido é resfriada, e o hidróxido de alumínio dissolvido precipita-se em um sólido branco. Quando então aquecido à 1050°C, o hidróxido de alumínio se decompõe em alumina, liberando vapor de água no processo: 2 Al(OH)3 → Al2O3+ 3…

origina OH- como único ânion (o cátion varia de base para base). Segundo Arrhenius... Observe: NaOH(s) H2 O Na+(aq) + OH -(aq) Ca2+(aq) + 2OH-(aq) Al3+(aq) + 3OH-(aq) Ca(OH)2(s) Al(OH)3(s) H2 O H2 O Hidróxido de sódio sólido se dissolve em água produzindo íons Na+ e OH- em solução aquosa 3 Bases Classificações das Bases De acordo com o número de hidroxilas ( OH- ) MONOBASES: ex: NaOH, NH4OH etc. DIBASES: ex: Ca(OH)2 , Fe(OH)2 etc. TRIBASES: ex: Al(OH)3…

Fe +3, Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2, Na+, K+ e NH4+ AgCl, Hg 2Cl2, HCl 6M PbCl2 GRUPO I Hg +2, Bi+3, Cu+2, Cd +2, As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn+2, Sn+4, Fe +3,Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2, Na+, K+ e NH4+ HCl 12M + HNO3 16M HgS, Bi2S3, CuS, CdS, HCl 6M (até pH 0,5) As 2S5, Sb 2S5, SnS2 CH3CSNH2 1M GRUPO II Fe +3,Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2, Na+, K+ e NH4+ NaOH 4M Al(OH)3,…

formados através de filtração por sucção. 8. Pese os cristais obtidos e calcule o rendimento de reação. 4 – RESULTADOS E DISCUSSÕES Tabela 1 Al(s) + 3 OH-(aq) + H2O Al(OH)4-(aq) + ½ H­2 Al(OH)4-(aq) + H­2 Al(OH)3(s) + H2O(l) Al(OH)3(s) + 3 H+ Al3+ + 3 H2O K+(aq) + Al3+(aq) + 2 SO42-(aq) + 12 H­2O(l) KAl(SO4)2 . 12 H2O Al + 2 H2SO4 + KOH + 2 OH- + 9 H2O ½ H2(g) + KAl(SO4)2 .12 H2O A equação balanceada da síntese do alúmen de potássio a partir do alumínio reciclado…