Hidrogeoquimica

UNIVERSIDADE CIDADE DE SÃO PAULO

HIDROGEOQUÍMICA

PROF. MARISA SANTIAGO PUGAS

2º SEMESTRE / 2013

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FUNÇÕES INORGÂNICAS
Tabela dos principais cátions e ânions.
-

F
Cl
Br
I
2S
2SO4
NO2
NO3
2O2

Fluoreto
Cloreto
Brometo
Iodeto
Sulfeto
Sulfato
Nitrito
Nitrato
Peróxido

Ânions
3PO4
CN
2CO3
HCO3
MnO4
2CrO4
2Cr2O7
OH
3BO3

Cátions
+

Fosfato
Cianeto
Carbonato
Bicarbonato
Permanganato
Cromato
Dicromato
Hidroxíla
Borato

H
+
Na
+
K
2+
Mg
2+
Ca
2+
Ba
3+
Cr
2+
Fe
3+
Fe

Hidreto
Sódio
Potássio
Magnésio
Cálcio
Bário
Cromo
Ferro II
Ferro III

2+

Mn
2+
Ni
2+
Cu
3+
Al
2+
Cd
+
Ag
2+
Pb
2+
Zn
+
NH4

Manganês
Níquel
Cobre
Alumínio
Cádmio
Prata
Chumbo
Zinco
Amônio

ÁCIDOS

Toda substância quem em solução aquosa, sofre ionização e libera como único cátion o H+.
H+ + X- = HX

Fórmula
Nomenclatura

(H+ + ânion)

Ácido + Raiz do nome do ânion + Prefixo

Ânion

Ácido

eto

ídrico

ato

ico

ito

oso

Exemplos:
Cl- - cloreto  HCl: ácido clorídrico
NO3- nitrato  HNO3: ácido nítrico
SO3²- sulfito  H2SO3: ácido sulfuroso

BASES

São eletrólitos que possuem como único ânion o íon OH- (hidroxila ou hidróxido).
Fórmula:
Nomenclatura:

Cátion + OHHidróxido de + Nome do cátion

NH4OH: Hidróxido de amônio
Al(OH)3: Hidróxido de alumínio
Fe(OH)2: Hidróxido de ferro II
Fe(OH)3: Hidróxido de ferro III

2

SAIS

É toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação (composto iônico), liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
Formação dos sais:
Ácido
HCl

Ácido + Base = Sal + Água
Sal formado

+

Base
NaOH

NaCl

+

H2O

H2SO4

+

KOH

K2SO4

+

H2O

HNO3

+

Cr(OH)3

Cr(NO3)3

+

H2O

H2CO3

+

Ca(OH)2

CaCO3

+

H2O

Nomenclatura:

NOME DO ÂNION

+

DE

Água

+ NOME DO CÁTION

Fórmula

Nomenclatura

NaCl

Cloreto de