Na Al Oh

NH3(aq) + H2O(aq) NH4Cl(aq) NH3(aq) + HCl(aq) Após a adição da solução tampão a amostra, observou-se a formação de um precipitado: Cr3+(aq) + 3NH4OH(aq) Cr(OH)3(s) + 3NH3(aq) Al3+(aq) + 3NH4OH(aq) Al(OH)3(s) + 3NH3(aq) Fe2+(aq) +2NH4OH(aq) Fe(OH)2(aq) +2NH3(aq) Ni2+(aq) + 6NH4OH(aq) Ni(NH3)6(aq) + 6H2O(l) Co2+(aq) + 6NH4OH(aq) Co(NH3)6(aq) + 6H2O(l) Mn2+(aq) + 6NH4OH(aq) Mn(NH3)6(aq) + 6H2O(l)

+ 2[Al(OH)4]-(aq) + 3H2 (g) Essa reação produz o ânion 2[Al(OH)4]-(aq), liberando também gás hidrogênio (3H2 (g)). Portando, essa é uma reação redox, onde o alumínio é agente redutor, ou seja, oxida e o hidróxido é o agente oxidante, que reduz. Reação da adição de ácido sulfúrico ao filtrado: [Al(OH)4]-(aq) + H+(g) → [Al(OH)3](s) + H2O(l) Nesta reação, o alumínio foi o agente oxidante (reduz) e o ácido é o agente redutor (oxida) Ao acrescentar o ácido sulfúrico à solução…

ácido bromídrico ( HBr) e hidróxido de potássio ( KOH ) são misturados 8. Equacione a reação de ionização dos seguintes oxiácidos: a) H3BO3 ( b) H2SO4 ( c) H4P2O7 ( d) HNO3 ( 9. Faça a reação de dissociação iônica das bases a) Ca (OH)2 b) Al (OH)3 c) NH4OH d) Fe(OH)2 10. São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares : I – 38 prótons e 31 nêutrons II – 39 prótons e 30 nêutrons III – 40 prótons e 29 nêutrons IV – 40…

Ba2+). Destes íons, somente o Mg2+ pode precipitar como hidróxido em presença de NH4OH, mas o NH4Cl impede essa precipitação: a alta concentração de íons NH4+, devido ao efeito do íon comum, reduz a concentração de íons OH- de tal modo que o coeficiente de solubilidade(Kps) do Mg(OH)2 não seja atingido. Esses elementos, com exceção do alumínio, são elementos de transição e por essa razão pode-se esperar que suas propriedades sejam aquelas de elementos que tenha uma camada interna de…

Equilíbrio de Dissociação de Base Fraco [NH4OH] = 0,2 mol/L Volume total = 3 mL Kb(NH4OH) = 1,8x10-5 Equação de equilíbrio: NH4OH XX NH4+ + OH- + NH4+ + H2O XX NH3 + H3O+ NH4OH XX NH3 + OH+ | Início | 0,2 | 0 | 0 | Reação | -x | +x | +x | Equilíbrio | 0,2-x | x | x | Kb = ([OH-][NH3])/( [NH4OH]) 1,8x10-5 = x2/0,2-x x = 1,89x10-3 pOH = -log[x] = 2,73 pH = pKw – pOH = 11,27 A solução acima foi dividida em 2…

Semelhante atividade química - Considerações quanto a carga elétrica Elementos substituintes: Be, Ti, Al, Mg, Li, Fe, Na, Ca, K ESTRUTURA DOS MATERIAIS CERÂMICOS SILICATOS GRUPO DAS MICAS Muscovita: Muscovita: K Al2 [Si3AlO10] (OH)2 tetraedro: Si, Al octaedro: Al, Fe, Mg intercamada K ESTRUTURA DOS MATERIAIS CERÂMICOS SILICATOS Estrutura das Micas Plummer et al., Physical Geology 9th edition, McGraw Hill Inc, Fig. 2.19b ESTRUTURA DOS MATERIAIS CERÂMICOS…

com H2O: a) Al(OH)3: O Al(OH)3 possui caráter anfótero ao reagir com a água, conforme as reações abaixo: Al(OH)3(s) + 6 H2O(aq) –> [ Al(H206)]3+(aq) + 3OH-(aq) Al(OH)3(s) + H2O(aq) –> H+(aq) + [Al(OH)4]-(aq) b) B(OH)3: O B(OH)3 possui caráter ácido ao reagir com a água, conforme a reação abaixo: H3BO3(s) + H2O(aq) –> H+(aq) + H2BO3-(aq) c) Ba(OH)2: O Ba(OH)2 possui caráter básico ao reagir com a água, conforme a reação abaixo: Ba(OH)2(s) +…

8X10^-4 x 0,78 Sn2= 5,3x10^-4 mol/l Definir concentrações de soluções. Resposta: Define-se como a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. Calcular o equivalente-grama das seguintes substâncias: a) AL(OH)3 b) Fe2(SO4)3 c) H3PO4 Respostas: a) AL = 27 X1= 27 O = 16X3 = 48 H = 1X3 = 3 PM = 78g/mol Eq = mol/x = 78/3 = 23 b) Fe=56 x 2= 112 S = 32X3 = 96 O = 16X12 = 192 PM = 400G/mol Eq= mol/x= 400/6 = 66,67 c) H=1X3=3 P = 31X1=31 O = 1X4 =…

quantidades de produto são limitadas pelo reagente limitante. 2) a) Reagente limitante: Al(s) b) massa de Al usada = 1,01g 54g(Al) --------------- 948g(KAl(SO4)2.12H2O) 1,01g --------------- X X=949/54 X= 17,57g 3) R = (Valor obtido/Valor teórico)x100 R = (11,93/17,6)x100 R = 67,8% 4) Agente oxidante: Al pois perde elétrons > 2Al0(s) -> 2[Al+3(OH)4-]-(aq) + 6e Agente redutor: H2 pois ganha…

quantidade será consumido por completo primeiro e, pela faltade reagentes, a reação se encerra. química são determinadas pela quantidade do reagente limitante? 2) A partir da equação abaixo e dos dados experimentais por você obtidos, responda: 2 Al(s) + 2 KOH + 4 H2SO4 + 22 H2O à 2 KAl(SO4)2.12H2O + 3 H2(g) a) Qual foi o reagente limitante da reação de produção do alúmen? O aluminio. b) Qual seria a massa de alúmen esperada (teórica) considerando a massa do reagente limitante…