Na Al Oh

____________________________________________série:______ Valor:2,0 pontos 1) São citados abaixo, diversos compostos entre eles ácidos, bases, e outros(ainda não estudados). Agrupe em uma colunas os ácidos e as bases: HCN, Mn(OH)4 ,Cr(OH)2 , HNO3, NaOH, Al(OH)3, H2SO4,AuOH, HCl, HI, NaCl, CO2, CaCO3, KBr, NO, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, H2S, H3PO4, HClO3. 2) Quais os respectivos nomes dos ácidos e das bases do exercício anterior: 3) Escolha do exercício anterior dois…

Cálculos 5. Discussão dos resultados 6. Conclusão 7. Questões 8. Bibliografia Objetivos Padronizar o HCl (encontrar sua concentração) usado no experimento e calcular o teor de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) presente no leite de magnésia. Introdução Muitas vezes, a substância com a qual se pretende preparar uma solução padrão não é um padrão primário. Nestes casos deve-se preparar uma solução desta substância com uma…

________________________________________________________________ Data ___/08/09 2º EM - Trabalho de Química Leia com atenção Bases Segundo Svante Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de ions H+ sendo considerado base as soluções que têm pH acima de 7.…

Primeira parte: na preparação da mistura inicial entre Al(s) e KOH(aq) temos a seguinte reação: 2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l) 2K[Al(OH)4](aq) + 3H2(g) Na reação acima temos o desprendimento de gás que se deve ao consumo do Al(s) para a formação do K[Al(OH)4](aq), devido ao tempo para realizar o procedimento não foi possível esperar que toda a reação acontecesse por esse motivo verificou-se resíduos de Al(s) no béquer e esse foi retirado atraves da filtração.

comuns ribeiroc@iq.unesp.br Esquema geral para separação dos grupos de 1 a 5 dos cátions mais comuns Sobrenadante Sobrenadante S2 S3 NH4OH/NH4Cl + (NH4)2CO3 NH4OH + (NH4)2S Precipitado Grupo 3 FeS, Fe(OH)3, MnS, Cr(OH)3, Al(OH)3, ZnS, Sobrenadante Grupo 2 S3 Precipitado BaCO3, SrCO3, CaCO3 Grupo 1 5 ribeiroc@iq.unesp.br Esquema para separação dos grupos de 1 a 3 dos cátions e anions mais comuns e identificação Cronograma…

Grupo 13: Boro, Alumínio, Gálio, Índio e Tálio 1.1. Introdução O grupo 13 é composto pelos seguintes elementos: boro (B), alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In) e tálio (Tl). Estes elementos apresentam configuração eletrônica externa ns2np1 e podem assumir o estado trivalente. Para atingir a trivalência, é necessário que um elétrons s seja promovido para um orbital p vazio e subseqüente formação de orbitais híbridos sp2. Átomos mais pesados do grupo, em especial o tálio, podem assumir

Incolor Moderada MgSO4(aq) 5,0 Incolor Lenta Na2SO4(aq) Entre 6,0 – 7,0 Incolor Lenta Fe(NO3)3(aq) 1,0 Amarelo Claro Instantânea 4.2.1 Al3+ (aq) + 6 H2O(l) → [Al(H2O)6]3+(aq) (3) [Al(H2O)6]3+(aq) + H2O(l) → [Al(H2O)5(OH)]2+(aq) + H3O+ [Al(H2O)5(OH)]2+(aq) + H2O(l) → [Al(H2O)4(OH)2]+(aq) + H3O+ [Al(H2O)4(OH)2]+(aq) + H2O(l) → [Al(H2O)3(OH)3](s) ↓ + H3O+ 2 H3O+(aq) + Mg(s) → Mg2+(aq) + H2(g) ↑ + 2 H2O(l) (4) Ao adicionar-se o cátion alumínio (Al3+), através do sulfato de…

seguintes reações: 2Al + KOH -> KAl(OH) + H2 KAl(OH) + H2SO4 -> KAl(SO4)2 + H2O KAl(SO4)2 + H2O -> 2 KAl(SO4)2 . 12 H2O Em síntese o Alumínio (lata de refrigerantes, equipamentos eletrônicos, etc.) é misturado a uma solução de KOH, esta reação é altamente exotérmica, então a solução é aquecida por cerca de 20 minutos em uma chapa térmica a fim de aumentar a velocidade da reação e fazer com que rapidamente o alumínio sólido se transforme em KAL(OH) que é solúvel em água.…

Classificação das Bases Geralmente as bases apresentam: - OH- do lado direito da fórmula; - Metais na composição; - Ligações iônicas; - São sólidas a temperatura ambiente; NaOH Na+ + OH- Ca(OH)2 Al(OH)3 Ca2+ + 2OHAl3+ + 3OH- Exceção: NH3 + H2O - Ametais; - Lig. covalentes; - Solução aquosa; - Volátil. NH4OH 1. Quanto ao Número de Hidroxilas: - Monobases: NaOH; NH4OH - Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2 - Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3 - Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4 2. Quanto ao Grau de…

Acidez do solo: caracteriza-se pelo seu valor de pH e seu caráter ácido aumenta à medida que o pH do solo diminui. CO2 + H2O Adubos Decomposição de resíduos Liberação de H+ pelas raízes HCO3- + H+ Al3+ Rocha pH 7,0 H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Percolação de bases (Ca2+, Mg2+, K+, etc...) Rocha pH 4,0 ( H+ e Al3+) Ácido: Substância capaz de liberar H+ Acidez: Capacidade de uma substância liberar H+ Solução ácida: Solução com pH menor que 7 pH= -log(H+)…