Síntese do alúmen de potássio

LABORATÓRIO

QUÍMICA INORGÂNICA

[pic]

Faculdades Oswaldo Cruz

São Paulo, 2013

1. Introdução

Os alúmens são sais duplos. Os sais duplos se dissociam em solução, gerando seus íons constituintes. O alúmen de potássio tem a seguinte fórmula: [pic] No caso do experimento, o M¹ era o potássio ; os outros íons monovalentes são [pic]. Além do alumínio, outros íons com carga +3 podem ser formados, os mais comuns são [pic]. Com a seguinte composição: [pic] Outros compostos que podem formar os alúmens, no lugar do [pic] são: [pic] O Alúmen de Potássio é utilizado na purificação de água, curtimento de couro, têxteis a prova de fogo, produção de pão, em fotografia como endurecer da gelatina e emulsões. Também utilizado em cosméticos como desodorante e no tratamento pós-barba.

Figura 1: Estrutura Cristalina do Alúmen de Potássio

2. OBJETIVO.

Utilizar a técnica de cristalização na síntese e purificação de alguns sais inorgânicos

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Síntese do Alúmen de Potássio. Pesou-se 1g de alumínio, após colocou-se o alumínio em um béquer de 250mL, e acrescentou-se 50mL de solução de KOH 4,0mol.L-1. Deixou-se a mistura em reação até que se cessou a liberação de gás, filtrou-se a solução recolhendo-se o filtrado em um béquer de 250mL em seguida adicionou-se ao filtrado 30mL de solução 9,0mol.L-1 de H2SO4 com agitação. Colocou-se a mistura em banho de gelo e observou-se a formação dos cristais, filtraram-se os cristais lavando-os com água e álcool etílico, após deixou-os secar em temperatura ambiente.

2. Testes do alúmen de potássio. Em um tubo de ensaio dissolveu-se alguns cristais de alúmen com água destilada. Dividiu-se a solução em três partes iguais e adicionaram-se separadamente soluções de cloreto de