Sais
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Funções Inorgânicas − 1º ano ➢ SAIS
❖ Definição de Arrhenius
→ São substâncias iônicas que em solução aquosa (dissolvido em água) dissociam (separam os íons) liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
❖ Equação de Dissociação
→ as bases formam os íons OH- e o seu cátion correspondente.
Ex.:
NaCl
NH4Cl
Ca(NO3)2
Al2(SO4)3
PbCl4
Os sais são obtidos a partir de uma reação de neutralização parcial ou total.
❖ Reação de Neutralização
Ácido + Base → Sal + H2O
✓ Reação de Neutralização Parcial
NaOH + H2SO4 →
H2SO4 + Al(OH)3 →
HCl + Ca(OH2) →
HCl + Al(OH)3 →
NaOH + H3PO4 →
Ca(OH2) + H3PO4 →
✓ Reação de Neutralização Total
NaOH + H2SO4 →
H2SO4 + Al(OH)3 →
HCl + Ca(OH2) →
HCl + Al(OH)3 →
NaOH + H3PO4 →
Ca(OH2) + H3PO4 →
HCl + NaOH →
Ca(OH)2 + H2SO4 →
H3PO4 + Al(OH)3 →
❖ Classificação dos Sais
✓ Quanto ao tipo de reação
• Sal normal ou neutro → não apresenta H+ ou OH-.
Ex.:
• Hidroxissal → apresenta o íon OH-.
Ex.:
• Hidrogenossal → apresenta o íon H+.
Ex.:
✓ Quanto à presença de oxigênio
• Oxissais ou sal oxigenado → apresentam o elemento oxigênio.
Ex.:
• Sais não oxigenados → não apresentam o elemento oxigênio.
Ex.:
✓ Quanto ao número de elementos
• Binário → apresenta dois elementos.
Ex.:
• Ternário → apresenta três elementos.
Ex.:
• Quaternário → apresenta quatro elementos.
Ex.:
✓ Quanto à natureza dos íons.
• Sais duplos → apresentam dois cátions ou dois ânions diferentes.
Ex.:
• Sais hidratados → apresentam moléculas de água em sua composição.
Ex.:
✓ Quanto à solubilidade em água.
Tabela da página 37 na apostila.
• Solúvel
Ex.:
• Insolúvel
Ex.: ❖ Nomenclatura dos Sais
Para os sai neutros
Nome