Na Al Oh

solubilidade do Al(OH)3 em uma solução 0,1 M de KNO3 Dado: Al(OH)3 (s) ⇌ Al+3(aq) + 3 OH-(aq) Kps = 5.10-33 Dissolução do KNO3: Nitrato de Potássio = Sal Solúvel = 100% dissociado KNO3(s) K+(aq) + NO3- (aq) 0,1 mol/L 0,1 mol/L 0,1 mol/L Obs: Na solução não existe nenhum íon comum com o Al(OH)3.Logo, a solubilidade do Al(OH)3 em água é igual a solubilidade do Al(OH)3 em solução de KNO3. Al(OH)3 (s) ⇌ Início Reage/Forma Equilíbrio cte cte cte Al+3(aq) + 3 OH- (aq) …

completa e adicionaram-se duas gotas do indicador universal. Solução NH4Cl Al(NO3)3 NaCl NH4Ac NaAc NaHCO3 pH 4 4 6 6 7 9 Tabela 3 - pH de soluções de sais O pH adquirido através da comparação da cor observada nos tubos contendo sais e a escala de pH, se confirma através da reações químicas descritas abaixo: Solução de NH4Cl NH4Cl(s)  NH4+ + Cl- NH4+ + H2O  H3O+ + NH3 Cl- + H2O  HCl + OH- O íon cloreto não hidrolisa porque tende a…

conceito de que bases, são substâncias que em solução aquosa aumentam a concentração de íons hidróxidos, OH-(aq). Diferente dos ácidos que sofrem ionização na água, as bases se dissociam. A nomenclatura é constituída pelo nome dado ao OH- que é hidróxido + o nome do ânion que ele é ligado. Se o elemento possuir somente uma valência: Hidróxido de + (nome do ânion). Exemplo : NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Se o elemento possuir duas valências: hidróxido de +…

objetivo determinar qualitativamente os metais presentes nas amostras por meio de reações químicas, e assim, ter o conhecimento da identidade da substância analisada. Além do conceito básico de química analítica, é necessário saber, de acordo com Bocchi et al (2014), que para uma substância ser analisada qualitativamente, a reação deverá ser específica e sensível para aquela espécie química, e também ter como produto resultante espécies facilmente identificáveis por meio dos sentidos…

argilitos, que possuem pouca ou nenhuma estratificação. Minerais do grupo das argilominerais: Haloisita - Al2Si2O5(OH)4 Caulinita - Al2Si2O5(OH)4 Ilita - (K,H3O)(Al,Mg,Fe)2(Si,Al)4O10[(OH)2,(H2O)] Montmorillonita - (Na,Ca)0.33(Al,Mg)2Si4O10(OH)2·nH2O Vermiculita - (MgFe,Al)3(Al,Si)4O10(OH)2·4H2O Talco - Mg3Si4O10(OH)2 Paligorsquite - (Mg,Al)2Si4O10(OH)·4(H2O) Pirofilita - Al2Si4O10(OH)2 Dentro da classificação granulométrica das partículas do solo, a argila ocupa o seguinte…

dos produtos, através dos coeficientes. Uma das formas de balanceamento é o método por tentativas. 8) K2O2 + H2O → KOH + H2O2 9) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O 10) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 11)) Al + HCl ⎯→ AlCl3 + H2 12) SO2 + MgO + O2 ⎯→ MgSO4 13) N2H4 + O2 ⎯→ N2 + H2O 14) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr 15) CaCO3 + HCl ⎯→ CaCl2 + H2O + CO2 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Com base em alguns critérios, como a natureza das substâncias (simples ou composta), as reações estão assim…

IÔNICO O-2 Si+4 0,140 nm 0,039 nm Quatro íons de oxigênio partilham um elétrons do silício. Os minerais silicatados são formados ao redor do tetraedro de Si Octaedro de Al RAIO IÔNICO O-2 Al+3 0,140 nm 0,051 nm Estrutura dos Minerais no Solo • Unidades Básicas –Lâminas (Tetraedros de Si e/ou Octaedros de Al. • União das Lâminas - Camadas • Empilhamento de Camadas - Minerais Tipos de Minerais Silicatados Seis Subclasses 1.NESOSSILICATOS 2. SOROSSILICATOS 3.…

Química Inorgânica Teórica QMC – 5132 – Roteiro para estudo Professor: Norberto Sanches Gonçalves parte 2 2) Metais alcalinos. 2.A) Ocorrência. Lítio: minerais Espodumênio: LiAlSi2O6, Lepidolita: KLi2Al(F,OH)2Si4O10. Sódio: água do mar, minerais (depósitos de NaCl e Na2CO3). Potássio: água do mar, minerais Silvita: KCl, Karnalita: KCl.MgCl2.6H2O, Rubídio e Césio: água do mar, minerais. 2.B) Propriedades físicas. Moles; Baixos pontos de fusão e ebulição. Elétrons de…

baixo predomina a forma Al+++ e em soluções alcalinas Al(OH)4 - e Al(OH)5 --. Em soluções diluídas na neutralidade temos o Al(OH)3. Na água, o Al2(SO4)3 . 18H2O reage com a alcalinidade natural formando o Al(OH)3 segundo a reação. 2 ( 4 )3 2 ( 3 )2 4 ( )3 2 Al SO ⋅18H O + 3Ca HCO →3CaSO + 2Al OH ↓ +6CO O Al(OH)3 irá formar os flocos e o CO2 é o responsável pelo aumento da acidez da água. Quando a alcalinidade natural é reduzida, geralmente adiciona-se cal ((Ca(OH))2 ou…

ASSUNTO: Reações de Hidróxidos de Metais Alcalino Terrosos Introdução: Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos, exceto o BeO reagem com água formando hidróxido iônicos, M(OH)2. MO(S) + H2O(l) _ M(OH)2 A velocidade desta reação aumenta diretamente com a dimensão do íon metálico, e depende também do pré-tratamento que o óxido tenha sofrido. Assim, o MgO que tenha sido aquecido a uma temperatura muito elevada não reage com água. Os hidróxidos aumentam consideravelmente…