preparação de soluçoes

1. INTRODUÇÃO:
No estudo da química analítica existem dois tipos de análises: qualitativas e quantitativas. Segundo Skoog et.al. (Fundamentos de Química Analítica, 2008, p.1), a análise qualitativa “estabelece a identidade química das espécies presentes em uma amostra”, enquanto a quantitativa “determina as quantidades relativas das espécies , ou analitos, em termos numéricos”.
Tendo como base essas definições, realizou-se um experimento que possuía como objetivo determinar qualitativamente os metais presentes nas amostras por meio de reações químicas, e assim, ter o conhecimento da identidade da substância analisada.
Além do conceito básico de química analítica, é necessário saber, de acordo com Bocchi et al (2014), que para uma substância ser analisada qualitativamente, a reação deverá ser específica e sensível para aquela espécie química, e também ter como produto resultante espécies facilmente identificáveis por meio dos sentidos humanos, como: formação de precipitado, mudança de cor, liberação ou absorção de calor, liberação de gases, entre outras.

2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Para o experimento, foi necessário pesar, na balança semi-analítica, cerca de 10mg de cada uma das três substâncias que seriam analisadas. Esse procedimento foi realizado colocando a amostra em um tubo de ensaio. Após isso, adicionou-se, lentamente gota a gota, cerca de 5 gotas de solução aquosa de HNO3 3M em cada um dos três tubos de ensaio. Após isso, aguardou-se um tempo até que o metal se oxidasse.
Após a oxidação ter se dado por completo, adicionou-se, gota a gota, solução aquosa de NaOH 3M até que alguma mudança possa ser notada. Vale ressaltar que, durante todo o experimento, fenômenos foram sendo observados e anotados, tais como a liberação de gases, aquecimento ou resfriamento, mudança de cor, entre outros.
Com base nas anotações obtidas e de informações tabeladas, foi possível determinar as espécies químicas trabalhadas.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO:
Como já dito