Preparação de soluções

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Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia DA PARAÍBADepartamento de Ensino Superior
Unidade Acadêmica de Licenciaturas e Formação geral
Curso de Licenciatura em Química – Campus João Pessoa
PRÁTICA PROFISSIONALIII
Aula prática n° 1 – Preparação de Soluções
Alunos: Andrei Fellipe Veríssimo de Lima
Jefferson da Silva Santos
Professora Maria de Fátima Villar de Queiros
João Pessoa, 23 de maio de 20131. OBJETIVO
Pretendeu-se através da prática apresentar aos alunos algumas técnicas usadas na preparação de soluções e preparar as soluções de H2SO4 (Ácido Sulfúrico) e NaOH (Hidróxido de Sódio).
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Na natureza podemos caracterizar a matéria como substância pura ou mistura, sendo esta, determinada pela união de duas ou mais substâncias. O mesmo pode ser feito com os sistemas, porção limitada da natureza/universo, considerada como um todo para finalidade de estudo.
As misturas homogêneas, que apresentam uma única fase, são chamadas de soluções.
Uma solução é sempre composta de duas coisas: uma que dissolve, chamada de solvente e outra que é dissolvida, chamada de soluto (RENDELUCCI, 2005). Ela é formada quando uma substância se dispersa uniformemente em outra. A interação das moléculas do solvente com o soluto recebe o nome de solvatação (BROW, p. 446 - 447, 2005).
As soluções preparadas rotineiramente em laboratório são compradas e preparadas a partir da forma concentrada ou de um sal. As soluções de concentrações mais baixas podem ser obtidas pela adição de água, processo chamado de diluição.
Sempre que preparadas as soluções devem ser armazenadas em frascos apropriados que devem ser identificados com rótulos, os quais devem conter o nome da solução, a concentração da solução, a data de preparação e o nome ou iniciais do preparador.
3. METODOLOGIA
3.1 Materiais utilizados
Para preparar as soluções de H2SO4 e NaOH utilizou-se os seguintes materiais:
Materiais Reagentes
Balão volumétrico de 100mlÁcido