Estudante

ASSUNTO: Reações de Hidróxidos de Metais Alcalino Terrosos
Introdução:

Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos, exceto o BeO reagem com água formando hidróxido iônicos, M(OH)2. MO(S) + H2O(l) _ M(OH)2
A velocidade desta reação aumenta diretamente com a dimensão do íon metálico, e depende também do pré-tratamento que o óxido tenha sofrido. Assim, o MgO que tenha sido aquecido a uma temperatura muito elevada não reage com água. Os hidróxidos aumentam consideravelmente suas solubilidades com a dimensão do íon metálico, então o hidróxido mais solúvel é o hidróxido de bário, isto em função da diminuição da energia de rede. Os óxidos e os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos apresentam caráter básico e a basicidade aumenta com o tamanho do íon metálico, isto é, o Mg < Ca < Sr < Ba. Exceto o BeO e o Be(OH)2 que são anfóteros.

Material e Reagentes:
2 béquer de 50mL MgO
3 pipetas de 5mL CaO
1 proveta de 25mL CuSO4 sol. 5%
1 funil Ba(OH)2 sol Sat.
2 erlenmeyer de 250mL Fenolfatleina
6 tubos de ensaio
Bastão de vidro
Espátulas
Estantes para tubos de ensaio
Vidro de relógio
Papel de filtro

Procedimento:
1. Pese 1.0g de óxido de magnésio em um béquer de 50mL e depois adicione 2mL de água destilada. Agite bem. Anote o aspecto.
2. Adicione ao béquer mais 25mL de água destilada. Agite bem. Anote o aspecto.
3. Filtre a mistura tantas vezes quantas forem necessárias, até que tenha obtido um filtrado límpido e transparente.
4. Repita o procedimento de 1 a 3 usando o óxido de cálcio.
5. Em 6 tubos de ensaio adicione:
Tubo 1 - 2mL da solução de Mg(OH)2 e 2 gotas de Fenolftaléina
Tubo 2 - 2mL da solução de Ca(OH)2 e 2 gotas de Fenolftaléina
Tubo 3 - 2mL da solução de Ba(OH)2 e 2 gotas de Fenolftaléina
Tubo 4 - 2mL da solução de Mg(OH)2 e 2 gotas de CuSO4
Tubo 5 - 2mL da solução de Ca(OH)2 e 2 gotas de CuSO4
Tubo 6 - 2mL da solução de Ba(OH)2 e 2 gotas de CuSO4
6. Observe e anote.
7. Em um vidro de relógio coloque 2 gotas de