Na Al Oh

Estanho (Sn) (+2 ou +4) Oxigênio (O) (-2, -1, -1/2 ou +2) Determinação do Nox variável. 1o) Em substância simples o Nox é igual a zero. Ex.: H2 Nox H = 0; Cl2 Nox Cl = 0; O2 Nox O = 0; Al Nox Al = 0; Fe Nox Fe = 0; 2o) Em substância composta a soma dos Nox é igual a zero. Ex.: determine o Nox do elemento grifado. HCl Nox Cl = -1; H2SO4 Nox S = +6; AlBr3 Nox Br = -1; KMnO4 Nox Mn = +7; 3o) Em substância eletricamente…

Fórmula química: Na(Mg,Fe,Li,Mn,Al)3Al6(BO3)3Si6.O18(OH,F)4 8.10 QUARTZO Fórmula química: SiO2 8.11 PIROXÊNIOS (Basalto) Fórmula química geral dos piroxênios: XY(Si,Al)2O6 8.12 ANFIBÓLIOS (Horneblenda) Fórmula química: (Ca,Na)2-3(Mg,Fe,Al)5(Al,Si)8O22(OH,F)2 8. TABULAR (EM FORMAS ACHATADAS)

for all hydrogenation catalysts) 87% stereospecific complementary method: Na/NH3 97% stereoselective Ni/Al NaOH Ni/H2 + NaAl(OH)4 slurry has hydrogenation activity without added H2 For some applications, can use Ni/Al in 1M NaOH/MeOH (more on Na to come) Raney Ni Applications Ni2B (Nickel boride) Brown, JACS, 1963, 1004, 1005 OH Ni(OAc)2 NaBH4 Ni2B + H2 OH H2 (275 atm) Ra-Ni 86% H2 Ra-Ni (future fuel cell technology??) in water: More reactive than…

exclusivamente OH⁻ (hidroxila ou oxidrila) Ca(OH)₂  Ca²⁺ + 2OH⁻ Al(OH)₃  Al³₊ + 3OH⁻ BASES • Características gerais das bases • Apresentam sabor cáustico • Estriam a matéria orgânica • Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína • Neutralizam ácidos formando sal e água • Nomenclatura • Hidróxido de _________________ Nome do Elemento • NaOH  Hidróxido de sódio • Al(OH)₃  Hidróxido de alumínio BASES • Classificação • Quanto ao número de hidroxilas • Monobases: NaOH; KOH…

pouca ou nenhuma estratificação. Minerais do grupo das argilominerais: • Haloisita - Al2Si2O5(OH)4 • Caulinita - Al2Si2O5(OH)4 • Ilita - (K,H3O)(Al,Mg,Fe)2(Si,Al)4O10[(OH)2,(H2O)] • Montmorillonita - (Na,Ca)0.33(Al,Mg)2Si4O10(OH)2·nH2O • Vermiculita - (MgFe,Al)3(Al,Si)4O10(OH)2·4H2O • Talco - Mg3Si4O10(OH)2 • Paligorsquite - (Mg,Al)2Si4O10(OH)·4(H2O) • Pirofilita - Al2Si4O10(OH)2 Granulometria [editar] Dentro da classificação granulométrica das partículas do…

e seus metabólitos podem ser classificados como ergocalciferol (vitamina D2)e colecalciferol (vitamina D3). E quando o calciferol é metabolizado, incluem-se o calcidiol (25(OH)D) e o calcitriol (1,25(OH)2D) que é a forma ativa. Quando a vitamina D é descrita sem uma identificação, estas “famílias” estão abrangidas (WAGNER et al., 2012). Hoje em dia,o conceito sobre o calciferol e seus metabólitos está cada vez mais compreendido e definido devido ao número crescente de pesquisas nessa…

oxigênio. • Principais características físico-químicas do alumínio |Propriedades Físico-Químicas do Alumínio | |Símbolo |Al | |Número atómico |13 | …

pedaços de alumínio filtrada após aproximadamente 30 min A solução filtrada foi transferida para um becker limpo de 250 ml. Agitando a solução, foi adicionado 20 ml de Ácido Sulfúrico 9M. Após a mistura apareceu um precipitado de hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e a solução aqueceu. Agitamos a solução até desaparecer toda precipitação e a solução tornar-se incolor, O tempo decorrido foi de aproximadamente 3 min (Figura 3). Figura 3 - Solução incolor, após a precipitação ser dissolvida…

cromo, manganês, ferro, cobalto e níquel são metais de transição seus íons são coloridos e apresentam grande tendência de formar complexos. O Al+3 mesmo sendo um metal representativo possui características semelhantes ao Cr+3e Fe+3. A adição de NH4Cl tem a função de impedir a precipitação dos metais do Grupo IV, porque impede o aumento da concentração dos íons OH- Os elementos químicos (metálicos e semimetálicos) podem gerar grande número de cátions. Além disso, a grande maioria destes…

Eqg H2SO4= Eqg H3PO4= Equivalente-grama de uma base: é a massa dessa base que possui 1 mol de íons OH-. 1 mol de NaOH → 1 mol Na+ + 1 mol de OH- 1 mol de Ca(OH)2 → 1 mol de Ca2+ + 2 mols de OH- 1 mol de Al(OH)3 → 1 mol de Al3+ + 3 mols de OH- Cálculo do eqg de uma base: Massa molar/ n0 de hidroxilas Ex.: eqg NaOH= Eqg Ca(OH)2= Eqg Al(OH)3= Equivalente-grama de um sal normal: é a massa desse sal que se forma na neutralização de 1 eqg de um ácido