Na Al Oh

a equação: NaOH → Na+(aq) + OH-(aq) Quando as soluções se misturam, ocorre a seguinte reação: CH3COO-(aq) + H+(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → CH3COO-(aq) + Na+(aq) + H2O([pic]) Como podemos observar, os íons CH3COO-(aq) e Na+(aq) permaneceram inalterados, não participando do processo, ou seja, não reagiram. Com isso, a reação anterior fica assim equacionada: [pic] Desta forma, a reação de neutralização se caracteriza, quando os íons H+ do ácido reagem com os íons OH- da base, formando…

apenas o íon OH – , denominado de oxidrila ou hidroxila. Exemplos: NaOH H2O → Na 1+ (aq) + OH 1- ( aq) Pb(OH)2 H2O → Pb 2+(aq) + 2 OH 1- (aq) Estas equações recebem o nome de equações de dissociação da base. As bases podem ser classificadas seguindo vários critérios. a) Quanto ao n.º de oxidrilas Monobases: Possuem apenas uma oxidrila. Exemplos:NaOH, KOH, AgOH, NH4OH Dibases: Possuem duas oxidrilas. Exemplos: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2…

(Al2O3), que é anfôtero. Por outro lado, soluções alcalinas dissolvem essa camada de óxido, atacando em seguida o metal, e como produto forma-se o ânion [Al (OH)4]-(aq), com liberação de gás hidrogênio (H2(g)). Quando se adiciona ácido sulfúrico à solução, inicialmente uma das hidroxilas será removida, o que resulta em um produto neutro, [Al (OH)3], que precipita em meio aquoso. Continuando a adição do ácido, esse precipitado sofre dissolução. As seguintes equações representam as…

simples troca. c) simples troca, análise e análise. d) síntese, simples troca e dupla troca. e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 2)Classifique as reações inorgânicas a seguir: 1- NH3 + HCℓ → NH4Cℓ 2- N2 + 3 H2 → 2 NH3 3- 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 4- 2 KI + Cℓ2 → 2 KCℓ + I2 5- 2 NO2 → N2O4 a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise. b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. c) síntese, análise, dupla troca, simples troca,…

positivo e negativo) dos padrões de ácidos fenólicos e flavonóides......................................................... Capacidade antioxidante dos extratos M1, M2 e M1’ das folhas de Swietenia macrophylla comparados com o resultado de Souza et al. (2007)................................................................................................... Capacidade antioxidante das folhas de Swietenia macrophylla obtida a partir dos extratos M1 e M2 e comparada com o resultados da literatura..

Reagentes Béquer 50mL Béquer 100mL Proveta 25mL Funil Tubos de ensaio Conta-gotas Vidro de relógio Pinça de madeira Bastão de vidro Pinça metálica Água destilada Bórax – Na2B4O7 . 10 H2O Ácido clorídrico – HCl Ácido nítrico – HNO3 Alumínio metálico – Al Hidróxido de sódio - NaOH Cloreto de alumínio – AlCl3 Amônia – NH3 Temperatura ambiente: 23 °C 2.2 Métodos No experimento 1, colocou-se em um béquer 2g de bórax e 20 mL de água destilada aqueceu-se o béquer por 11 minutos em uma…

Ca5(PO4)3(F, OH, Cl), Ca (PO C 5 ( O 4) 3 F Ca5 (PO4)3 OH Ca5 (PO4)3 Cl B - Minerais Secundários: . Vivianita . Variscita . Estrengita . Fosfato monocálcico . Fosfato bicálcico . Fosfato tricálcico SILVA J.R.T., 2005 Fe3(PO4)2 . 8H2O AlPO4.2 H2O FePO4.2 H2O 2 Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Ca3(PO4)2 MACRONUTRIENTE “Fósforo” C - P na solução d solo: l ã do l . H3PO4, H2PO4-, HPO42- e PO43- (< 0,1 mg/L) D - P adsorvido aos colóides minerais: . Principalmente …

2- + 2NaOH+ 7H2O↔ 4H3BO3 + 2 Na+ + 4OH- Ao aquecer novamente a solução e acidificar lentamente com HCl (6,00 M) obteve-se pH ácido. O papel do HCl é justamente reagir com o OH- obtido na reação anterior, assim, deslocando o equilíbrio químico no sentido da formação do ácido bórico e consumo do bórax. Reação: HCl + OH- H2O + Cl- Ao resfriar observou-se cristais de coloração branca, proveniente do ácido bórico (H3BO3). Reação: Na2B4O7.10H2O + 2HCl 4H3BO3 + NaCl + H2O [1] e…

H+ e/ou OH- vindos da auto ionização da água. Quando isto acontece, o equilíbrio da água é perturbado e se desloca, alterando o seu pH que deveria ser 7. Tal processo recebe o nome de hidrólise. Contudo, nem todos os cátions e ânions provenientes de uma solução sofrem hidrólise. Urge que eles formem, pela hidrólise, um eletrólito fraco. Por exemplo: NH4+ + OH-  NH4OH (Base fraca) (1) 4 Nesta reação (1) ocorre hidrólise, pois há a formação da base fraca NH4OH. Na+ + OH-  NaOH

transição, com isso pode-se ter a valência variada, seus íons são coloridos e podem se tornar complexos. O Al+3 tem características semelhantes com o Cr+3 e Fe+3, mesmo sendo metal representativo. O íons Sulfeto é o reagente precipitado no 3º grupo. Os cátions desse grupo podem ser subdivididos em 3A e 3B. 3A: Fe+3, Cr+3, Al+3. Precipitados: Fe(OH)3, Cr(OH)3 e Al(OH)3, o grupo IIIA separa os hidróxidos mais insolúveis: ferro (III) , alumínio (III) e cromo (III).