Na Al Oh

presença de |Al3+ |Al(OH)3↓ |Os hidróxidos de Al e de Cr | | |excesso de NH4Cl |Cr3+ |Cr(OH)3↓ |dissolvem-se em NaOH | | | |Fe3+ |Fe(OH)3↓ | | | | |Fe2+ |Fe(OH)3↓ |

TABELA 1.3. Elementos mais comuns da crosta terrestre. Elementos Peso % Volume % O Si Al Fe Mg Ca Na K 46,40 27,72 8,13 5,00 2,09 3,63 2,83 2,59 93,77 0,86 0,47 0,43 0,29 1,03 1,32 1,83 De acordo com a Tabela 1.3., observa-se com nitidez que, na composição da crosta terrestre e, obviamente do material rochoso, há uma dominância dos elementos Alumínio (Al), Sílico (Si) e Oxigênio (O). Assim, pode-se idealizar a crosta terrestre e,…

rochas e minerais diferentes, além de outros aspectos. Caulinita, sua estrutura (1:1) é formada por uma folha de sílica (SiO4) e uma folha de gibsita Al2(OH)6. Formula química Al4[Si4O10](OH)8. Ilita, semelhante a Muscovita, o que as diferem é quantidade de potássio e de sílica, sua estrutura (2:1). Fórmula Química: (K,H3O)(Al,Mg,Fe)2(Si,Al)4O10[(OH)2,H2O]. Esmectita, sua estrutura (2:1) é composta por duas folhas de sílica tetraédrica e uma folha octaédrica central, possui a capacidade…

Ca2+, Mg2+, NH4+, K+, Na+ HCl(aq) Grupo 1 Precipitado PbCl2, Hg2Cl2, AgCl Sobrenadante S1 HCl (pH≈0,5)/H2S(g) Grupo 2 Precipitado HgS, PbS, Bi2S3, CuS, CdS Sobrenadante S2 NH4OH/(NH4)2S Grupo 3 Precipitado FeS, Fe(OH)3, MnS, Cr(OH)3, Al(OH)3, ZnS, NiS, CoS Sobrenadante S3 NH4OH/NH4Cl (NH4)2CO3 Grupo 4 Precipitado BaCO3, SrCO3, CaCO3 Sobrenadante Mg2+, Na+, Li+, K+, NH4+ Grupo 5 3 QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA. PARTE I Análise qualitativa…

semelhantes. Bases As bases, ou hidróxidos, são substâncias formadas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-. Apresentam as seguintes propriedades: - Quando dissolvidos em água, os hidróxidos sofrem dissociação iônica, isto é, têm os seus íons separados. O cátion é em geral um metal; o ânion é OH-. NaOH → Na + + OH- (hidróxido (cátion) (ânion) de sódio) - Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando…

objetivo de la primera parte de este curso. La Termodinámica deduce que para una reacción química cualquiera que se desarrolla a temperatura y presión constante, con reactivos y productos en concentraciones arbitrarias (o sea las correspondientes al equilibrio o alejadas de ellas), por ejemplo a A + b B ⎯⎯→ ←⎯⎯ c C + d D (1) es válida la siguiente relación: ∆G = ∆G° + RT ln (aC c aD d / aA a aB b ) = ∆G° + RT ln Q (2) Química Analítica – Capítulo 3 3-3 ∆G = (c GC + d GD)…

ácido e uma base, obtém-se: a) apenas um sal; b) sal e água; c) sal e hidrogênio; d) sal, água e hidrogênio; e) água e hidrogênio. 2) Na equação química abaixo,o sal é representado pela fórmula: H2S + Ca(OH)2 CaS + H2O, a) H2S b) Ca(OH)2 c) CaS d) H2O 3) Segundo Arrhenius, todo composto resultante da ação de um ácido sobre uma base, com subseqüente eliminação de água, é um(a): a) sal; b) base; c) ácido; d) óxido; e) hidrácido. …

uso do caráter anfótero do seu óxido Al2O3. Nesse processo o Al2O3 é tratado com uma solução aquecida de NaOH, e o óxido de alumínio se dissolve formando Al(OH)4-. A impureza de Fe2O3, que não é anfótero, permanece dissolvida e pode ser removida por filtração. A solução aquecida de Al(OH)4-, quando resfriada, conduz à precipitação de Al(OH)3. O Al(OH)3 purificado é aquecido até formar Al2O3, que é então dissolvido em uma mistura, em fusão, de criolita e então eletrolizado para produzir…

Ácidos pectínicos possuem estruturas similares 10 aos ácidos pécticos, diferenciando-se por apresentar algumas unidades de ácidos galacturônicos esterificados (Fig 1.b) (CAMPBELL; PENFIELD; GRISWOLD, 1979). OH OCH3 C=O OH C=O OH O OH O OH OH OH (a) OH OH (b) Figura 1. Estruturas de unidades do ácido galacturônico (a) e ácido galacturônico esterificado (b). Fonte: BOBBIO, 1989. A combinação da pectina com a celulose e hemicelulose, as…

substância que contém OH- (hidroxila/oxidrila), liberando-o (sofre dissociação iônica) em solução aquosa. Ex: Ex: Ex: Obs.: O NH4OH é uma base que só existe em meio aquoso e que sofre ionização. Classificação das Bases Quanto ao OH- ionizáveis: Monobases – Para 1 OH- dissociadas Ex: NaOH, LiOH, KOH Dibases – Para 2 OH- dissociadas Ex: Ca(OH)2, Mg(OH)2 Tribases – Para 3 OH- dissociadas Ex: Al(OH)3, Fe(OH)3 Tetrabases – Para 4 OH- dissociadas Ex: Sn(OH)4, Pb(OH)4…