Na Al Oh

reação. 2) A partir da equação abaixo e dos dados experimentais por você obtidos, responda: 2 Al(s) + 2 KOH + 4 H2SO4 + 22 H2O  2 KAl(SO4)2.12H2O + 3 H2(g) a) Qual foi o reagente limitante da reação de produção do alúmen? R: Al(s). b) Qual seria a massa de alúmen esperada (teórica) considerando a massa do reagente limitante utilizado? (Apresente os cálculos realizados). R: 2 Al(s) ---------------- 2 KAl(SO4)2.12H2O 2 (27) ----------- 2 ( 474)

A-x BASES OU HIDRÓXIDOS: São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion somente OH- (hidroxila). C(OH)x + água  C+x + OH- SAIS: São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, originando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. NaCl + água  Na+ + Cl- ÓXIDOS: Óxido é um composto binário, ou seja, formado por dois elementos,…

Nicotinamida adenina dinucleotídeo (forma reduzida) NADP+ Nicotinamida adenina dinucleotídeo fosfato (forma oxidada) NAD(P)H Nicotinamida adenina dinucleotídeo fosfato (forma reduzida) Nim Nimesulida Nim-OH Hidroxi-Nimesulida OPT o-ftaldeído Pi Fosfato inorgânico PTP Poro de transição de permeabilidade SUC Succinato de potássio TBA Ácido tiobarbitúrico TCA Ácido tricloroacético TPM…

suas propriedades sejam aquelas de elementos que tem uma camada interna de elétrons incompleta, isto é, valência variável, íons coloridos e uma forte tendência para formar íons complexos. O zinco e o alumínio não são metais de transição, mas o íon Al+3 tem muitas propriedades semelhantes às dos íons Cr+3 e Fe+3, o que pode ser explicado pelo fato destes íons terem a mesma carga e raios aproximadamente iguais. Os hidróxidos de zinco, crômio e alumínio são anfóteros. O reagente precipitante para

Departamento de Biologia Geral. Viçosa, MG, Brasil. Universidade Federal de Viçosa, Departamento de Tecnologia de Alimentos. Viçosa, MG, Brasil. Rev. Nutr., Campinas, 23(4):629-643, jul./ago., 2010 Revista de Nutrição 630 | K.B.F. BARBOSA et al. radicals and/or non-radical reactive oxygen species. The mitochondria, through the electron transport chain, are the main generator of these species. The antioxidant defense system has the function of inhibiting and/or…

em água e posterior reação com ácido: [B4O5(OH)4]2- + 5H2O2H3BO3(aq) + 2[B(OH)4]-(aq) (ácido bórico) O sal tetraborato de sódio (bórax)é bastante solúvel em água quente: o ânion sofre hidrólise, levando a formação de ácido bórico e liberação de hidroxila, segundo a equação. Os íons B(OH)-4 reagem com ácido clorídrico, formando ácido bórico. Uma vez resfriada a solução, formam-se cristais do ácido: 2[B(OH)4]-(aq) + H3O+(aq)→ 2B(OH)3 + 4H2O

de purificação, chamado processo Bayer: a bauxita é tratada com uma solução aquecida de soda caustica (NaOH) transformando-se em uma substância solúvel NaAl(OH)4, nas solução encontra-se o tetrahidroxialuminato, Al(OH)-4. O Fe2O3 pode ser removido por filtração. A resfriarão do Al (OH)-4 conduz a precipitação do hidróxido de alumínio, Al (OH)3 este precipitado é aquecido até formar Al2O3 purificado: Utilizando o processo de Heroult-Hall, alumina pura é misturada com a criolita, …

“Uma reação química pode atingir um estado no qual os processos direto e inverso ocorrem à mesma velocidade. Essa condição é chamada equilíbrio químico e resulta da formação de uma mistura no equilíbrio de reagentes e produtos da reação.” (BROWN et al., 2005, 558p). O equilíbrio responde a alterações na pressão, na temperatura e nas concentrações dos reagentes e produtos. A constante de equilíbrio de uma reação não é afetada pela presença de um catalisador ou de uma enzima. Os…

desprendimento de hidrogênio e o expôs em seguida ao ar. Verificou-se a oxidação da superfície do metal. Após a retirada da lâmina de alumínio da solução Hg(NO3)2, pode-se observar uma grande oxidação por parte do alumínio, conforme a reação abaixo: Al(s) + 3HgNO3(aq) → Al(NO3)3(aq) + 3Hg+(aq) 2.3. Passivação do alumínio Ao introduzir em um tubo de ensaio, com 2-3 mL de HNO3 concentrado, um pedaço de alumínio (previamente lixado). Deixou-se por 3-4 minutos e observou-se que metal…

cálcio) PA → Ca = 40 Cl = 35,5 M(Ca Cl2) = 1 * 40 + 2 * 35,5 = 111 g/mol b) Al2 (SO4 )3 (Sulfato de alumínio) PA → Al = 27 Obs.: Usado em tratamento de águas. S = 32 O = 16 M(Al2 (SO4 )3) = 2 * 27 + 3 * 32 + 12 * 16 = 342 g/mol c) Al2 O3 (óxido de alumínio) PA → Al = 27 O = 16 M(Al2 O3) = 2 * 27 + 3 * 16 = 102 g/mol d) Ca SO4 . 2 H2O (Sulfato de cálcio dihidratado) Obs.