Relatorio de analitica Equilibrio Quimico

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO MÉDIA E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS
CURSO SUPERIOR LICENCIATURA EM QUÍMICA

RelAtório de Química ANALÍTICA I

Manaus, AM – 2013
Aluno:

José Tarcísio Borges Bezerra Neto - 201310650284

Dra. Fernanda Tunes Villani

EQUILÍBRIO QUíMICO

Manaus, AM – 2013

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA “Uma reação química pode atingir um estado no qual os processos direto e inverso ocorrem à mesma velocidade. Essa condição é chamada equilíbrio químico e resulta da formação de uma mistura no equilíbrio de reagentes e produtos da reação.” (BROWN et al., 2005, 558p).
O equilíbrio responde a alterações na pressão, na temperatura e nas concentrações dos reagentes e produtos. A constante de equilíbrio de uma reação não é afetada pela presença de um catalisador ou de uma enzima. Os catalisadores elevam a velocidade com que a condição de equilíbrio é atingida, mas não afetam a posição do equilíbrio. Os catalisadores podem ter efeitos inesperados e modificar a composição da mistura reacional em condições de não equilíbrio (ATIKINS & PAULA, 2003, 241-242p). De acordo com Brown et al. (2005), o aumento da concentração de uma substância presente no equilíbrio faz que o equilíbrio se desloque no sentido de consumir a substância adicionada, isto é, o equilíbrio se desloca para o lado contrário ao aumento. Já a diminuição de uma substância presente no equilíbrio faz que o equilíbrio se desloque no sentido de repor a substância retirada, isto é, o equilíbrio se desloca para o mesmo lado da diminuição. Segundo Atikins & Paula (2003) a temperatura favorece tanto a velocidade da reação endotérmica quanto a velocidade da reação exotérmica, porém favorece muito mais a velocidade da reação endotérmica. Assim, ao aumentarmos a temperatura de um sistema em equilíbrio, o equilíbrio desloca-se no sentido da reação