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1 - INTRODUÇÃO

CÁTIONS DO GRUPO III: Fe3+, Al3+,Cr3+, Ni2+,Co2+, Zn2+, e Mn2+

O grupo III, também chamado de grupo do sulfeto de amônio, compõem-se de íons de sete metais que são precipitados como hidróxidos ou sulfetos numa solução tamponada com NH4OH/NH4Cl, contendo (NH4)2S.
Cinco desses elementos, crômio, manganês, ferro, cobalto e níquel são elementos de transição e por esta razão pode-se esperar que suas propriedades sejam aquelas de elementos que tem uma camada interna de elétrons incompleta, isto é, valência variável, íons coloridos e uma forte tendência para formar íons complexos.
O zinco e o alumínio não são metais de transição, mas o íon Al+3 tem muitas propriedades semelhantes às dos íons Cr+3 e Fe+3, o que pode ser explicado pelo fato destes íons terem a mesma carga e raios aproximadamente iguais. Os hidróxidos de zinco, crômio e alumínio são anfóteros.
O reagente precipitante para o grupo III é o íon sulfeto. O grupo é precipitado adicionando-se uma solução de (NH4)2S, á uma solução tamponada com NH4OH/NH4Cl contendo os íons desse grupo. ( BACCAN, 1987 ) PROPRIEDADES DOS CÁTIONS DO GRUPO III

COBALTO: O cobalto forma compostos no estado de oxidação +2 (cobaltoso) e +3 (cobáltico). No estado +2 ele forma sais simples estáveis e no estado +3 forma sais complexos estáveis. Seus sais são coloridos, sendo que os cobaltosos são de cor avermelhado ou azul,dependendo do grau de hidratação ou de outros fatores.Os íons complexos cobálticos apresentam uma grande variedade de cor. ( BACCAN, 1987 )

-Reações dos íons cobalto II

1. Solução de hidróxido de sódio: a frio, precipita um sal básico azul:
Co2+ + OH- + NO3- → Co(OH)NO3 ↓

Aquecendo com excesso de álcali, o sal básico é transformado em um precipitado rosa de hidróxido de cobalto(II):
Co(OH)NO3↓ + OH- → Co(OH)2↓ + NO3-

2. Solução de amônia: na ausência de sais de amônio, pequenas quantidades de amônia precipitam o sal básico: