Na Al Oh

equação: NaOH → Na+(aq) + OH-(aq) Quando as soluções se misturam, ocorre a seguinte reação: CH3COO-(aq) + H+(aq) + Na+(aq) + OH-(aq) → CH3COO-(aq) + Na+(aq) + H2O() Como podemos observar, os íons CH3COO-(aq) e Na+(aq) permaneceram inalterados, não participando do processo, ou seja, não reagiram. Com isso, a reação anterior fica assim equacionada: Desta forma, a reação de neutralização se caracteriza, quando os íons H+ do ácido reagem com os íons OH- da base, formando água.

como íon negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-), também chamados de oxidrila ou hidroxila (FELTRE, 2005). O OH- é o responsável pelas propriedades comuns a todas as bases, constituindo por isso o radical funcional das bases. Exemplos: NaOH Na+ + OH- (monobase); Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH- (dibase); Al(OH)3 Al3+ + 3 OH- (tribase); De modo geral, as…

permanecendo somente os íons K+, Al(OH)- além do excesso de KOH. A solução apresentou coloração cinza escura e à medida que se aquecia a cor se intensificava. Como não houve a diminuição do volume foi dispensável a adição de água destilada. A solução continha impurezas por isso foi necessário fazer a filtração, após esta a solução adquiriu coloração levemente cinza. Essa reação pode ser descrita pela equação química (I) a seguir: 2 Al (s) + 2 KOH (aq) + 6 H2O  2…

Existem, atualmente, três conceitos para os ácidos e para as bases. São eles: • Conceito de Arrhenius. • Conceito de Brönsted-Lowry. • Conceito de Lewis. www.agamenonquimica.com 2 04) (Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH ligado a um: a) b) c) d) e) – elemento muito eletropositivo. elemento muito eletronegativo. semimetal. metal que forneça 3 elétrons. ametal. CONCEITOS DE BRÖNSTED-LOWRY CONCEITOS DE ARRHENIUS Ácido: Ácido:…

CNO-(aq) +4 -5 3e- 2 e- -3 MnO2(s) CN-(aq) 2e- + CNO-(aq) Como balancear estas semi reações? MnO4-(aq) + 3e- + 4 H2O (aq) CN-(aq) + H2O(aq) + 2 - OH (aq) 2MnO4-(aq) + 3CN-(aq) + 6e- + 8 H2O (aq) 3H2O(aq) + 6 - OH (aq) 2MnO4-(aq) + H2O(aq) + 3CN-(aq) MnO2(s) + 2 H2O (aq) + 4 - OH (aq) 2e- + CNO-(aq) + 2 H2O(aq) 2MnO2(s) 6e- + + 4 H2O (aq) + 8 - OH (aq) 3CNO-(aq) + 6 H2O(aq) 2 MnO2(s) + 3CNO-(aq)+ 2OH- (aq) Resumindo... 1. Divida a reação em duas semi-reações (oxidação e…

A-x BASES OU HIDRÓXIDOS: São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion somente OH- (hidroxila). C(OH)x + água  C+x + OH- SAIS: São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, originando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. NaCl + água  Na+ + Cl- ÓXIDOS: Óxido é um composto binário, ou seja, formado por dois elementos,…

hipobromoso + +3 -2 1H Br O2 ác. bromoso 14 Segundo Arrhenius... ... Base é todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion (o cátion varia de base para base). Observe: NaOH(s) H2 O Ca(OH)2(s) Al(OH)3(s) Na+(aq) + OH -(aq) H2 O H2O Ca2+(aq) + 2OH-(aq) Al3+(aq) + 3OH-(aq) Hidróxido de sódio sólido se dissolve em água produzindo íons Na+ e OH- em solução aquosa 15 Apresentam sabor adstringente; Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o…

Marano Carneiro Pereira - 114078047 Jéssica Magalhães Toledo - 1140708010 Rayani Almeida de Lima - 114078019 Turma QA VOLTA REDONDA - RJ 2014-II 1. Introdução Os elementos do Grupo 13 são representados pelos elementos Boro (B), Alumínio (Al), Gálio (Ga), Índio (In) e Tálio (Tl). Estes elementos possuem três elétrons na camada de valência e podem formar cátions com número de oxidação igual a +3 (trivalentes). Conhecidos como família 3A, possuem caráter metálico menos…

(In) e tálio (Tl) 5 3. OBJETIVOS 6 4. VIDRARIAS E MATERIAIS 6 5. EQUIPAMENTOS 6 6. REAGENTES 6 7. PROCEDIMENTOS 7 7.1 Reações com o boro (B) e seus compostos 7 7.2 Reações com o alumínio (Al) e seus compostos 8 8. RESULTADOS E DISCUSSÕES 9 8.1 Reações com o boro (B) e seus compostos 9 8.2 Reações com o alumínio (Al) e seus compostos 10 8.2.1 Reação do alumínio com o ácido clorídrico (HCl) 6M 10 8.2.2 Reação do alumínio com hidróxido de sódio (NaOH) 6M 11 8.2.3 Reação do alumínio com…

QUESTIONÁRIO - OBTENÇÃO DA ALUMINA 1. Defina a bauxita quanto a sua composição química e cite os três principais tipos e suas respectivas fórmulas químicas R: Bauxitas são hidróxidos de alumínio cristalinos . {AlO (OH)} = Al2O3 + 1,2,3 H2O e os três principais tipos são: diásporo = Al2O3 + H2O , Boehmita = Al2O3 + 2H2O e Gibbsita = Al2O3 + 2H2O 2. Por que as bauxitas tropicais são melhores que as européias? R: por suportarem maiores temperaturas e por possuírem