Na Al Oh

ETAPA 1 Passo 1 – Acessar a informações sobre o Alumínio O alumínio é um elemento químico de símbolo Al de número atômico 13 (treze prótons e treze elétrons ) com massa atómica 27 u. Na temperatura ambiente é sólido, sendo o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, especialmente nas soluções de engenharia aeronáutica. Entretanto, mesmo com o…

uso do caráter anfótero do seu oxido Al2O3. Nesse processo o Al2O3 é tratado com uma solução aquecida de NaOH e o oxido de alumínio se dissolve formando Al(OH)4. A impureza de Fe2O3, que não é anfótero, permanece dissolvida e pode ser removida por filtração. A solução aquecida de Al(OH)4, quando resfriada, conduz à precipitação de Al(OH)3. O Al(OH)3 purificado é aquecido até formar Al2O3, que é então dissolvido em uma mistura, em fusão, de criolita e então eletrolisado para produzir…

Isto ocorreu devido à ação do agente oxidante HNO3. Adição de hidróxido de sódio 3M ao sistema. Cu(NO3)2+ 2 NaOH→ Cu(OH)2↓ + 2 NaNO3 Com a adição de NaOH houve a formação de um precipitado gelatinoso de cor azul. Constatou-se através da adição de um pequeno excesso de NaOH 3M que a reação foi completa pois não houve mais formação de precipitado. Aquecimento sistema Cu(OH)2→ CuO↓ + H2O ∆ Aqueceu-se a solução até a formação do precipitado preto (CuO) o qual deixou-se…

ALUNO: Rayson, Dalila e Isadora NOME DO MINERAL: GRUPO: Biotita CLASSIFICAÇÃO QUÍMICA: K2(Mg, Fe2+)6­4(Fe3+,Al, Ti)0­2Si6­5Al2­3O20(OH,F)4 COMPOSIÇÃO QUIMICA: 10,86 % K2O, 23,24 % MgO, 11,76 % Al2O3, 8,29 % FeO, 41,58 % SiO2, 3,64 % H2O DUREZA (MOHS): 2,5 ­ 3 CLIVAGEM: Perfeita em {001} FRATURA: PESO ESPECÍFICO (d): 2,7 ­ 3,5 COR: Preto, às vezes marrom­escuro ou verde­escuro BRILHO: Micáceo TRAÇO: HÁBITO CRISTALINO: Micáceo ROCHAS ONDE SÃO ENCONTADOS: Normalmente é encontrada em…

anterior, a frase “O aço pode ser substituído pelo alumínio”. Elaborar um comentário, escrevê-lo e apresentá-lo ao professor no relatório parcial do 1º bimestre: “O aço pode ser substituído pelo alumínio” O alumínio é um elemento químico de símbolo Al de número atômico 13 (treze prótons e treze elétrons ) com massa atómica 27 u. Na temperatura ambiente é sólido, sendo o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão…

o papel de tornassol fica azul. Classificação Monobase: apresenta um único grupo OH-. Exemplo: KOH (hidróxido de potássio). Dibase: se caracteriza pela presença de dois grupos OH-. Exemplo: Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio). Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza essa base. Exemplo: Al (OH)3 (hidróxido de alumínio). Tetrabase: essa base conta com quatro grupos OH- em sua composição. Exemplo: Pb(OH)4 (hidróxido de chumbo). Dissociação Dissociação é processo em que…

não doa prótons para o solvente como a maioria dos ácidos, mas aceita íons OH-. Sendo representado mais corretamente como B(OH)3. H3BO3(S) + H2O(l) → B(OH)4- (aq) + H+(aq) 2.2. Cite um possível procedimento que possibilite aumentar o caráter ácido do ácido bórico em água. Para que se observe um aumento da acidez, é necessário que o composto adicionado seja um cis-diol.Os cis-dióis formam complexos mais estáveis com o B(OH)4-, removendo-o da solução. A reação é reversível, assim a…

dos cátions, pois o mesmo não tinha no laboratório. - Reações entre Al(NO3)3 e demais reagentes: Al3+(aq) + 3CO32-(aq) 3H2O(l)  Al(OH)3(s) + 3HCO3-(aq) A adição de Na2CO3(aq) 0,5M em um meio alcalino causado pela hidrólise do CO32- formando um precipitado branco gelatinoso de Al(OH)3(s). Al(NO3)3(aq) + 3NH4OH(aq)  Al(OH)3(s) + 3NH4NO3(aq) Al(NO3)3(aq) + NaOH(aq)  NaNO3(aq) + Al(OH)3(s) (1) Al(OH)3(s) + OH-(aq)  AlO2-(aq) + 2H2O(l) Com a adição das bases NH4OH(aq) e…

R: Agente oxidante: Fe2O3 Agente redutor: CO 3) Identifique o ácido e a base e dê sua nomenclatura de acordo com as regras: a) Al (OH)3 R: base, hidróxido de alumínio H2SO4 R: ácido, ácido sulfúricob) A equação de ionização do HCl em água é? HCl(g) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl–(aq) c) A equação de dissociação do hidróxido de lítio é? LiOH Li+(aq) + OH-(aq) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons…

Al2(SO4)3(aq) + 3Ca(OH)2(s) → 2Al(OH)3 + 3CaSO4(s) a) 1 mol de Al2(SO4)3 --------- 342g x --------------- 34,2g x = 0,1 mol de Al2(SO4)3 1 mol de Al2(SO4)3 ----- 3 mol de CaSO4 0,1 mol de Al2(SO4)3 --- y y = 0,3 mol de CaSO4 1 mol de CaSO4---- 136g 0,3 mol --------------- z z = 40,8g de CaSO4 b ) 342g de Al2(SO4)3----- 234g de Al(OH)3 68,4g de Al2(SO4)3 -------x x = 46,8g de Al(OH)3 222g de Ca(OH)2 ----- 408g 44g de…