Na Al Oh

formando o ânion [Al(OH)4-] aquoso. Também foi usado o KOH devido ao alumínio não “deslocar” o potássio para formar o Al(OH)3. O produto formado da reação é descrito na equação abaixo: 2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l) 2K+(aq) + 2[Al(OH)4]-(aq) + 3H2(g) A reação descrita acima foi exotérmica, pois se observou um aquecimento do béquer e liberação de gás hidrogênio. Com a adição dos primeiros 10mL de ácido sulfúrico à solução, foi formado um precipitado neutro [Al(OH)3], pois…

sistema endócrino da vitamina D, caracterizada por elevados níveis de PTH e da 1,25(OH)2D3 são responsáveis pelo feedback negativo da síntese hepática de 25-OHD3 e também pelo maior influxo de cálcio para o meio intracelular, que pode prejudicar a secreção e a sensibilidade à insulina. Na hipertensão, a vitamina D pode atuar via sistema renina-angiotensina e também na função vascular. Há evidências de que a 1,25(OH)2D3 inibe a expressão da renina e bloqueia a proliferação da célula…

base é uma substância que contém o OH- e produz (sofre dissociação iônica) H+ em aquosa solução. + −  Ex.: 𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑠) → 𝑁𝑎 𝑎𝑞 + 𝑂𝐻 𝑎𝑞 2+ −  Ex.: Ca(𝑂𝐻)2(𝑠) → 𝐶𝑎 𝑎𝑞 + 𝑂𝐻 𝑎𝑞 3+ −  Ex.: A𝑙(𝑂𝐻)3(𝑠) → 𝐴𝑙 𝑎𝑞 + 𝑂𝐻 𝑎𝑞 *o NH4OH é uma bases que em só existe em meio aquoso e que sofre ionização. Classificação – ÁCIDOS de Arrhenius  Quanto ao OH+ ionizáveis:  Monobases – OH+ ionizável.  EX.: NaOH, LiOH, KOH  Dibases – 2 OH+ ionizáveis. Esta imagem (ou

dissociação, liberando como único ânion íons OH- (hidroxila). Exemplo: NaOH Na + OH H O 2 + H O 2 Al(OH) Al +3OH 3+ 3 1.2. Classificação a) QUANTO AO No DE OH- : Monobases: dissociam 1 OH- : Exemplo: LiOH, CuOH, NaOH. Dibases: dissociam 2 OH- : Exemplo: Ca(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2. Tribases: dissociam 3 OH- : Exemplo: Fe(OH)3, Au(OH)3. Tetrabases: dissociam 4 OH- : Exemplo: Pb(OH)4, Sn(OH)4. b) QUANTO À SOLUBILIDADE EM…

dihidroxi-vitamina D [1,25(OH) 2 D] pela ação da 1a-hidroxilase. Apesar de vários metabólitos serem formados com a participação de outras enzimas, a 1,25(OH)2D, ou calcitriol, é o principal metabólito ativo. A atividade da 1a-hidroxilase renal é regulada pelo paratormônio (PTH), Ca, P e pelo próprio calcitriol (4,5). Ainda no rim, uma 3a enzima, a P450 citocromo mitocondrial-24 hidroxilase, cataliza a 24 hidroxilação da 25OHD e da 1,25(OH) 2 D, produzindo os metabolites 24,25(OH) 2 D e…

as cargas positivas atraem ânions e cargas negativas atraem cátions. O principal grupo funcional de superfície da matéria orgânica é o carboxil (-COOH), enquanto o grupo de superfície inorgânica de maior abundância e reatividade é o grupo hidroxil (-OH). A matéria orgânica dissocia seus íons mais facilmente criando cargas negativas. 13- Fale sobre os argilominerais não silicatados. São minerais originados da precipitação dos íons liberados e oxidados após a destruição do retículo…

Químicas 1) Qual a fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3? 2) Apresente as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos: a) Be e F d) Al e O g) Ca e F b) K e O e) Li e S h) K e S c) Al e Br f) Mg e H i) K e I 3) Explique a regra do Octeto. 4) Em que se baseiam as ligações iônica, covalente e covalente dativa. 5) Dois elementos,…

filtração, o resíduo, separado e seco, pesou 50 g. Justifique a conclusão possível. 7. O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação: CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Qual o volume de gás acetileno obtido a 25 ºC e 1 atm a partir de 1,0 kg de CaC2 com 30% de impureza? (Dados: massa molar do CaC2 = 64 g/mol; volume molar a 25 ºC e 1 atm = 24 L/mol) 8. (PUC-MG) – O medicamento…

BASES Definição Base é toda substância que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como ânion, o íon OH– (hidróxido). Exemplos (dissociação iônica): Na química, bases são substâncias que ao contrário dos ácidos quando em meio aquoso liberam íons hidroxila (OH-). Uma base é uma substância que, em solução aquosa, é escorregadia ao toque, tem um sabor amargo, muda a cor dos indicadores (por exemplo, torna azul papel de tornassol vermelho), reage com os ácidos para formar sais, e promove a

realizar as seguintes transformações: 1. Na → NaOH → Na2CO3 →NaNO3 2Na+ 2H2O →2NaOH+ H2 2NaOH+ H2CO3 → Na2CO3+ 2H2O Na2CO3+ HNO3 → NaNO3+ H2O+ CO2 2. Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al(SO)4 → Al(OH)3 → NaAlO2 → Al(OH)3 2Al+6HCl →2AlCl3+3H2 AlCl3+ 3NaOH → Al(OH)3+ 3NaCl 2Al(OH)3+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3+ 6H2O Al2(SO4)3+ 6NaOH→ 2Al(OH)3+ 3Na2SO4 5) No laboratório tem-se: sódio, ácido sulfúrico, água, óxido cúprico e zinco. É necessário se obter: hidróxido de sódio, sulfato de cobre,…