quimica

Numero de Oxidação.

Elementos com nox fixo em seus compostos metais alcalinos, prata (Ag), amônio (NH4) e H (+1) metais alcalino-terroso, zinco (Zn), cadmio (Cd) (+2) alumínio e bismuto (Bi) (+3)
Halogênios ( -1)
Oxigênio ( -2) Nox variáveis :
Cobre (Cu) (+1 ou +2)
Mercúrio (Hg) (+1 ou +2)
Ferro (Fe) (+2 ou +3)
Cromo (Cr) (+2 ou +3)
Chumbo (Pb) (+2 ou +4)
Estanho (Sn) (+2 ou +4)
Oxigênio (O) (-2, -1, -1/2 ou +2)
Determinação do Nox variável.
1o) Em substância simples o Nox é igual a zero.
Ex.: H2 Nox H = 0; Cl2 Nox Cl = 0; O2 Nox O = 0; Al Nox Al = 0; Fe Nox Fe = 0;
2o) Em substância composta a soma dos Nox é igual a zero.
Ex.: determine o Nox do elemento grifado.
HCl Nox Cl = -1; H2SO4 Nox S = +6; AlBr3 Nox Br = -1; KMnO4 Nox Mn = +7;
3o) Em substância eletricamente carregada a soma dos Nox é igual à carga.
Ex.: SO42- Nox S = +6; PO43- Nox P = +5.

Funções Inorgânicas.

Ácidos

H+ __  Hidrácidos
H+ __O  Oxiacidos

Hidrácidos
Acido _________-ídrico

Ex: HF  Acido Flourídrico
H2S  Acido Sulfídrico
HCN  Acido Cianídrico

Oxiácido

Acido hipo____oso (+1 ou +2)
Acido ____oso (+3 ou +4)
Acido ____ico (+5 ou +6)
Acido per ____ico (+7)

Ex: H2SO4  ácido sulfúrico
HNO3  ácido nítrico
HCIO3  ácido clórico
H3PO3  ácido fosforoso
HCIO2  ácido hipocloroso

Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
• Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.
Ex: HCl, HNO3, HClO4

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