Na Al Oh

antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2) como agente neutralizante do ácido clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O. Supondo-se que alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em mg, necessária para uma neutralização completa? Resolução: Mg(OH)2 +2 HCl → MgCl2 +2 H2O 58,3g 72g x 36,5mg 72 x =2127,97 X =29,55mg de Mg(OH)2 são necessários para uma neutralização…

solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH - (hidróxido). O nome das bases é obtido a partir da seguinte regra: Hidróxido de .......................(nome do cátion) Exemplos: NaOH Cátion: Na+ (sódio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de sódio Al (OH)3 Cátion: Al3+ (alumínio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido de alumínio Ca (OH)2 Cátion: Ca2+ (cálcio) Ânion: OH- (hidróxido) Nomenclatura: Hidróxido…

entre 2,9 e 3,8. Merecem particular atenção a tremolite, hornblenda e a Rebeckita, assim como as variedades asbesto e nefrita, que são tratados a parte por seu valor comercial, o primeiro como isolante e o segundo, como gema. Tremolite Ca2Mg5Si8O22(OH)2. Forma-se por metamorfismo de sedimentos ricos em calcite, dolomite e quartzo. Translúcida, e com o aumento do teor de ferro passa a ser verde escura. Possui dureza entre 5 e 6. Brilho: Vítreo. Risco: branco. Hábito cristalino:…

toda substância que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como ânion, o íon OH– (hidróxido). Exemplos (dissociação iônica): BASES Base é toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-. Exemplos: NaOH + H2O ↔ Na+ + OH- Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH- Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH- Identifica-se uma base pela presença de OH- no lado direito da fórmula. As principais características das bases…

propriedades termodinâmicas envolvidas, porém qualitativamente a reação pode ser representada como se mostra para o íon alumínio. Al3+ em solução aquosa representa-se Al+3(aq) ou mais claramente: a) [Al(H2O)4]3+ + H2O  [Al(H2O)3(OH)]2+ + H3O+ b) [Al(H2­O)3 (OH)] 2+ + H2O  [Al(H2O)2 (OH)2]1+ + H3O+ Estas reações demonstram o caráter ácido do íon alumínio, e podem ser tomadas como exemplo para outros cátions…

vermiculita* dioctaedral: Mx (Si+4 5,7 Al+3 2,3) (Al+3 0,5 Mg+2 4,8 Fe+3 0,7) O20 (OH)4 onde Mx representa a carga da camada O cálculo da carga do mineral pode ser efetuado das seguintes formas: Cargas positivas: Si (+4 x 5,7) + Al (+3 x 2,8) + Mg (+2 x 4,8) + Fe (+3 x 0,7) = 42,9 (1) Cargas negativas: O (-2 x 20) + OH (-1 x 4) = -44 ou …

solução aquosa sofre dissociação liberando o ânion o OH- (hidroxila) [pic] [pic] [pic] Obs: O OH- (hidroxila), confere o sabor adstringente (amarra a boca) característico das bases: 1- CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 2.1- Quanto ao número de íons OH- Monobase: apresenta 1 OH- (exs: NaOH, KOH); Dibase: apresenta 2 OH- [exs: Ca(OH)2, Zn(OH)2]; Tribase: apresenta 3 OH- [exs: Al(OH)3, Fe(OH)3]. Tetrabase: apresenta 4 OH- [exs: Pb(OH)4, Sn(OH)4]. 2.2- Quanto à solubilidade em…

alcalinos OH- compostos dos cátions alcalinos e Ca+2, Sr+2, Ba+2 ÁCIDOS E BASES ARRHENIUS: ÁCIDO: HCl BASE: NaOH H+ + ClNa+ + OH- libera próton libera hidroxila REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO ÁCIDO + BASE HCl (aq) + NaOH (aq) 2 HNO3 (aq) + Mg(OH)2 (aq) H2SO4 ( aq) + NaOH (aq) NaHSO4 (aq) + NaOH (aq) SAL + ÁGUA NaCl (aq) + H2O (l) Mg(NO3)2 (aq) + 2 H2O NaHSO4 (aq) + H2O Na2SO4 (aq) + H 2O NEUTRALIZAÇÃO E PRECIPITAÇÃO H2SO4 +…

ABERTAS 01. Dê o nome dos compostos abaixo: a) MgI2_______________________________ b) Zn(OH)2 ________________________________ c) H2CO3_____________________________ d) N2O3 ____________________________________ e) KIO4 ______________________________ f) H2CrO4 ___________________________________ g) AgOH _____________________________ h) Al(NO3)3 __________________________________ i) CaO ______________________________ j) CoF2 ______________________________________…

Segundo Arrhenius: Bases se dissociam em solução aquosa originando ânions OH- Nomenclatura das Bases A nomenclatura das bases é dada da seguinte maneira: Hidróxido de ... (nome do cátion) Hidróxido de sódio : Cátion Na+ (sódio) Ânion OH- (hidróxido) Na+OH- = NaOH Hidróxido de alumínio: Cátion: Al³ (alumínio) Ânion: OH- (hidróxido) Al³+(OH-) = Al(OH)3 Quando um mesmo element forma cátions com…