Atps quimica

Classificação dos Ácidos
Os ácidos são azedos e, como todas as substâncias azedas, estimulam a salivação.
O uso do vinagre ou do suco de limão em saladas está associado a esse fato. O aumento da quantidade de saliva facilita a ingestão.
Segundo Arrhenius os ácidos se ionizam em soluções aquosa, originando um cátion H+ (H3O+).
Nomenclatura dos Ácidos
A nomenclatura dos ácidos consistem em dois tipos:
Hidrácidos: ácidos sem oxigênio.
Oxiácidos: ácidos com oxigênio.
- Hidrácidos
Seus nomes são dados da seguinte maneira:
Ácido + nome do elemento + ídrico
Exemplos:
HF – ácido fluorídrico
HCL- ácido clorídrico
HBr- ácido bromídrico
HI- ácido iodídrico
H2S- ácido sulfídrico
HCN- ácido cianídrico
- Oxiácidos
Uma das maneiras simples de dar nome a esses ácidos é a partir do nome e da fórmula dos ácidos-padrão de cada família.
VII (Cl, Br, I) VIA (S, Se) VA (N, P, As) IVA (C) HClO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 Ácido Clórico Ácido Sulfúrico Ácido Ácido Ácido Nítrico Fosfórico Carbônico

A partir dessas fórmulas e de acordo com a variação do número de átomos de oxigênio, determinam-se as fórmulas e os nomes de outros ácidos, com o uso de prefixos e sufixos.
Ácido Padrão – ácido per _ nome do elemento _ ico + 1 átomo de oxigênio ácido nome do elemento _ ico + 1 átomo de oxigênio ácido nome do elemento _ oso - 1 átomo de oxigênio ácido hipo _ nome do elemento _ oso - 1 átomo de oxigênio
Assim teremos:
Fámilia VIIA (Cl, Br, I) Fámilia VIA (S, Se) Fámilia VIA (N, P, As)
HClO4 – ácido perclórico H2SO4 – ácido sulfúrico HNO3 – ácido nítrico
HClO3 – ácido clórico H2SO3 – ácido