Na Al Oh

do solo é expressa em temos de ph. ph < 7,0 (solo ácido) h+ > oh- ph = 7,0 (solo neutro) h+ = oh- ph > 7,0 (solo alcalino) h+ < oh- ph mais comum dos solos brasileiros: 4,0 - 7,0 B) acidez trocável: é a acidez devida aos íons al3+ expressa em mmolc de al3+ dm3-. origem do al: ação do h+ sobre minerais contendo al (minerais primários, minerais de argila, óxidos hidratados) al(oh)3 + 3h+  al3+ + 3h2o C) acidez não trocável: …

bauxita¿ São :AL(OH)3,NA[AL(OH4)], ALCL3 XH20, KAL(SO4)12 H20, AL2(SO4)x H20, AL2O3. *Escrever o nome das substancias inorgânicas que aparecem e classifica-las em ácidos, bases, sais ou óxidos. NA[AL(OH40]= Aluminado de sódio, base ALCL3xH20= cloreto de aluminio , base AL2(SO4)3x H20=Sulfato de alumínio hidratado, sais KAL(SO4)2 12xh20= Sulfato de potássio e alumínio dodecaidratado , sais Al2(OH)6n CLn=nao sei AL2 O3= Hidróxido de alumínio, oxido AL(OH)3=…

Ácidos e Bases 1. São citados abaixo, diversos compostos entre eles ácidos, bases, e outros (ainda não estudados). Agrupe nas respectivas colunas os ácidos e as bases: ÁCIDOS BASES HCN, Mn(OH)4 ,Cr(OH)2 , HNO3,NaOH, Al(OH)3, H2SO4, AuOH, HCl, HI, NaCl, CO2, CaCO3, KBr, NO, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, H2S, H3PO4, HClO3. 2. Escreva a fórmula dos seguintes ácidos: a) clorídrico; b) nítrico; c) sulfídrico; d) fosfórico; e sulfúrico; f) carbônico. 3. Dê o nome dos…

____________________________ Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é a) NaF. b) CaCl2. c) Mg(OH)2. d) CH3COOH. FUNÇÕES INORGÂNICAS (Bases ou Hidróxidos) 01 - (UEPG PR) Com relação às bases relacionadas abaixo, assinale o que for correto. I. NaOH II. NH4OH III. Mg(OH)2 IV. Cu(OH)2 01. 02. 04. 08. 05 - (UEPG PR) Assinale o que for correto, no que se refere às informações sobre os compostos H3PO4 e NH4OH.…

Ânions monoatômicos (um átomo) e ânions poliatômicos (mais de um átomo) simples recebem os sufixos ETO quando não for oxigenado e IDO quando for oxigenado. Exemplos: Ânion Nome do ânion F- fluoreto S2- sulfeto CN- cianeto NC- isocianeto OH- hidróxido O22- peróxido O2- superóxido b) Os sufixos ITO e ATO são usados para diferenciar dois ânions contendo o mesmo átomo central, mas com dois estados de oxidação diferentes. ITO significa o estado de oxidação inferior, e…

LISTA DE EXERCÍCIOS _ ÁCIDOS, BASES, SAIS, ÓXIDOS 1. Identifique os seguintes compostos como um ácido ou uma base: (a) NH4OH; (b) HCl; (c) Pb(OH)2; (d) H2SO5; (e) Ba(OH)2 e dê o nome de cada um. a) NH4OH Hidróxido de amônio (base) b) HCl  Ácido Clorídrico (ácido) c) Pb(OH)2  Hidróxido de Chumbo II (base) d) H2SO5  ácido persulfúrico (ácido) e) Ba(OH)2  Hidróxido de Bário (base) 2. Selecione um ácido e uma base para uma reação de neutralização que resulte na formação de (a) brometo…

reagir com a alumínio a um aquecimento constante, que resultou em uma solução de coloração preta, que pode se dar ao fato que o alumínio conter impurezas, neste caso, o ferro, que quando se separou do Al, mudou a coloração da solução. A reação segue abaixo: I 2Al(s)+2NaOH(aq)+6H2)(l) 3H2(g) + 2Na[Al(OH)4](aq) A solução obtida, de coloração preta e acizentada foi filtrada, para retirar o ferro por exemplo, aliado ao alumínio da lata. Usando a bomba a vácuo, a solução resultante ficou…

Exemplo: Equação química: Al (OH)3 + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + H2O 1º passo: Al (OH)3 + H2SO4 → Al2 (SO4)3 + H2O Reagentes: Produtos: Al = 1 Al = 2 S = 1 S = 3 O = 7 O = 13 H = 5 H= 2 É necessário balanceá-la. 2º passo: não devemos “trabalhar” com o oxigênio nem com o hidrogênio, pois eles aparecem mais de uma vez nos dois membros, assim eles ficam para o final. Preferimos o Al (SO4)3, pois é…

espinélio FeCr2O4 = cromita BeAl2O4 = crisoberilo. C) hidróxidos:Mg(OH)2 = brucita MnO(OH) = manganita. 5) Classe dos halóides: Inclui os cloretos (Cl); fluoretos (F); brometos (Br) e Iodetos (I) naturais. exemplos: NaCl = halita CaF2 = fluorita KCl = silvita 6) Classe dos carbonatos: minerais cujas fórmulas químicas incluem o radical carbonato, CO3. exemplos: CaCO3 = calcita Cu2CO3 = malaquita CaMg(CO3)2 = dolomita Cu3(CO3)2(OH)2 = azurita BaCO3 = witherita. 7) Classe…

15.4) 1) O O Cl H3C + O H3C Al - O Cl H3C Cl Cl + Cl Al H3C Cl O O 2) O H3C Cl Cl Cl + H3C - O Al H3C - + C Al O + Cl Cl O Cl O H3C O H3C + O 15.5) Cl H3C H3C Cl H3C Al + Cl Cl CH3 + Cl H3C Cl - Cl Al Cl CH3 rearranjo: H3C H3C + Cl Cl - H3C Al Cl H3C CH CH3 3 + C + CH CH3