Ionização Do ácido Acético

que as reações das etapas de obtenção do ácido nítrico, totalmente ionizável em água, estão em equilíbrio, julgue os itens a seguir. (1) Um aumento de pressão no sistema reacional eleva a produção de ácido nítrico. (2) Pela equação global, verifica-se que a adição de água ao sistema diminui o rendimento da reação. (3) Sabendo-se que a constante de ionização do ácido acético é igual a 1,8×10-¦mol/L, é correto concluir que este é mais forte que o ácido nítrico. (4) A expressão…

O ácido acético (do latim acetum, azedo), CH3COOH, oficialmente chamado ácido etanoico, é um ácido carboxílico (especificamente, um ácido monocarboxílico), saturado e de cadeia aberta. Em sua forma impura, é popularmente conhecido como vinagre (±7% de ácido acético em solução aquosa). Quando ele está livre de água é conhecido como ácido acético glacial. É conhecido por ser um ácido fraco, corrosivo, com vapores que causam irritação nos olhos, ardor no nariz e garganta e congestão…

ÁCIDOS FRACOS • Os ácidos fracos são apenas parcialmente ionizados em solução • Existe uma mistura de íons e ácido não-ionizado em solução • Conseqüentemente, os ácidos fracos estão em equilíbrio: HA(aq) + H2O(l) HA(aq) H3O+(aq) H+(aq) + A-(aq) + A-(aq) [H3O ][ A- ] Ka  [HA ] [H  ][ A - ] Ka  [HA ] Simplificado 1 ÁCIDOS FRACOS • Ka é a constante de ionização do ácido. • A [H2O] é omitida na expresão de Ka (a H2O é um líquido puro.) • Quanto maior o

acendeu), pois, a água é um composto molecular, que possui um nível de ionização desprezível. Logo, a água não conduz corrente elétrica. Agua pura → autoionização H2O(l) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + OH- O mesmo foi feito com 5 mL de álcool etílico (C2H5OH) absoluto (99,5%) para análise que apresentou condutividade nula (a lâmpada não acendeu), pois, assim com a água, o álcool etílico é um composto molecular, logo, não há ionização e, conseqüentemente, não conduz corrente elétrica. Fez-se o…

TÍTULO: EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE MANAUS - AM MAIO DE 2014 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS - IFAM ALUNA: REGIANE SOARES UCHOA Trabalho solicitado pela Prof.ª Fernanda do curso de Tecnologia em Processos Químicos, turma 31, noturno, para obtenção de nota, com intuito de avaliar a prática em laboratório com o título "Equilíbrio Ácido-Base”. MANAUS - AM MAIO DE 2014 1. TÍTULO: Equilíbrio…

com poucas exceções, todas as substâncias inorgânicas, tais como ácidos, bases e sais. Essas soluções podem ser divididas em fortes e fracas. Nas soluções fortes todos os solutos assumem a forma de íons separados, ao passo que soluções fracas consistem principalmente em moléculas dissolvidas e um número relativamente pequeno de íons separados. Na tabela 1 encontram-se exemplos de eletrólitos fortes e fracos. Fortes Fracos Ácidos HCl, HNO3, HClO4, H2SO4 (primeiro próton)…

Ácido – Base 1. Para além de sais, também o CO2 atmosférico se dissolve na água do oceano. Seleccione a alternativa que permite completar correctamente a frase seguinte. A solubilidade do CO2 na água é aumentada devido à ocorrência da reacção reversível traduzida pela equação… 2.1.Com base na informação dada na figura, seleccione a afirmação CORRECTA. (A) A água da chuva recolhida junto às agulhas do pinheiro é mais ácida do que a água recolhida junto ao tronco. (B) A…

INTRODUÇÃO ACIDEZ DOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Dentre as diversas funções orgânicas, algumas se destacam devido ao seu caráter ácido e/ou básico. É bastante conveniente o estudo do caráter ácidobásico dos compostos orgânicos antes de adentrarmos as reações orgânicas. Isso porque algumas reações orgânicas são de neutralização ácido-base ou envolvem a reação de ácido com base em algum estágio. São três as principais teorias de ácidos e bases: • Teoria de Arrhenius Ácidos: são…

STHELEN NAYARA CENCI TITULAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO E GLICINA Relatório de pesquisa entregue a disciplina de Bioquímica Aplicada, sob orientação do professor Adriano Gonçalves Viana, como requisito para avaliação do 1º bimestre. PONTA GROSSA ABRIL DE 2012 OBJETIVO O objetivo dos experimentos é obter a curva de neutralização total do ácido acético e do aminoácido glicina através da adição de NaOH. Medindo a variação do pH do ácido a cada 0,5ml de base…

encontradas nos seres vivos Interações não-covalentes • Interações não-covalentes – Coletivamente • Influenciam – Propriedades químicas e físicas da água – Estruturas, propriedades e funções das biomoléculas » Proteínas » Polissacarídeos » Ácidos nucléicos » Lipídeos • Efeito cumulativo de muitas interações Interações não-covalentes • Interações não-covalentes – Organismos vivos • • • • Pontes de hidrogênio Interações iônicas Interações hidrofóbicas…