Ionização Do ácido Acético

trabalho em Química.” (Gama & Afonso. Química nova, 2007). Com base nos conhecimentos sobre ácido e base e seus respectivos comportamentos em solução aquosa,estuda-se o pH. O pH ou potencial hidrogênio iônico é o índice que indica acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O caráter ácido de uma solução está relacionado com a concentração de íons H_3 O^+ presente na solução. Quanto mais forte é um ácido, maior é a concentração desses íons nela. Em meio aquoso, o íon H+ se combina…

corrente). (HARRIS,2005). A condutometria pode ser direta (kA de ácidos, pureza de H2O) ou indireta (titulações condutométricas). No experimento realizado em aula, visamos determinar a condutância dos dois ácidos orgânicos, ácido acético (0,1N) e tricloroacético (0,01N), A condutância especifica (K) deve ser encontrada através do condutivímetro, e a partir deste valor a condutância equivalente, o grau de ionização e o Ka podem ser obtidos. PARTE EXPERIMENTAL Todos…

atrações interiônicas. No caso das soluções de eletrólitos fracos, o aumento ou a diminuição da condutividade é explicado pelo valor do grau de ionização, que depende da constante de equilíbrio e concentração das mesmas. O grau de ionização α e a constante de equilíbrio Ka de um ácido fraco podem ser determinados através de medidas de condutância. O grau de ionização, pela relação entre condutância equivalente finita dos íons formados e condutância equivalente à diluição infinita,…

ÁCIDOS Segundo Arrhenius Ácidos são os compostos que, quando em solução aquosa, se ioniza, liberando o cátion H+ (H3O+) Atualmente, sabemos que o H+ se une à molécula de água formando o íon hidrônio H3O+ ORGÂNICOS Contém em sua estrutura o grupamento carboxila: -COOH ácido acético CH3COOH INORGÂNICOS Provenientes de origem mineral, dividindo-se entre hidrácidos e oxiácidos

Acido e base A teoria de Arrhenius Arrhenius sugeriu a teoria de dissociação eletrolítica ,e propôs a auto ionização da água. H2O H+ + OH- Substancia que produzem em H+ eram chamados de ácidos e substancia que produziam OH- eram chamados de base,uma típica reação de neutralização é a seguinte: HCl + NaOH NaCl + H2O Ou simplesmente: H+ + OH- H2O Em solução aquosas,a concentração de H+ é freqüentemente em termos de ph,onde : pH=log1/ [H+] = -log[H+] sendo [H+] a

.........4 3.2 Métodos...................................................................................................5 3.2.1 Método da fenolftaleína....................................................................5 3.2.2 Papel indicador de ácido-base.........................................................7 3.2.3 pH-metro.............................................................................................8 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO..................................................

diferentes ácidos orgânicos e inorgânicos e de bases de Arrhenius. Objetivos específicos – verificar alguns métodos de obtenção de bases. Verificar a volatilidade e solubilidade de diferentes bases. Verificar a volatilidade de diferentes ácidos orgânicos e inorgânicos Caracterizar ácidos e os produtos de suas reações por meio do uso de indicadores acido-base. Testar a condutividade elétrica de soluções aquosas de diferentes bases. Verificar a ocorrência de reação entre metais e…

conjugada do íon H2PO4-.Identificação de ácidos e bases Em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons do que outros,enquanto que algumas bases são melhores aceptoras de prótons do que outras. Por exemplo: umasolução aquosa de HCl diluída consiste, praticamente, de íons cloreto e hidrônio, uma vez quequase 100% das moléculas do ácido são ionizadas. Por isso, este composto é considerado umácido de Bronsted forte. Em contraste, uma solução diluída de ácido acético contém apenas…

foi marcada pelas propriedades do meio aquoso onde a vida começa”. Água O solvente das reações bioquímicas A água é a substância mais abundante nos sistemas vivos Água 71% Proteínas 15,4% Íons inorgânicos 1% Carboidratos 2,1% Lipídeos 2,8% Ácidos nucléicos 7,7% A natureza polar da molécula de água A água tem ponto de fusão e ponto de ebulição maiores que os da maioria de outros solventes comuns Que forças de atração governam as moléculas de água no estado líquido? A natureza…

Relatório – Aula laboratório de química - Estrutura do ácido acético Definição: O ácido acético é um líquido incolor, de cheiro irritante e penetrante e com sabor azedo, que é quimicamente denominado de ácido etanóico. Obtenção: Ele é o principal constituinte do vinagre, que é uma solução aquosa de 4 a 10% em massa de ácido acético. Ele foi obtido pela primeira vez por meio do etanol do vinho, que se oxida com o oxigênio presente no ar. Daí a origem do nome, pois vinho azedo vem do