Empreendedorismo

INTRODUÇÃO

No método de condutometria a resistência elétrica de uma solução é medida. Esta resistência será tão maior (e a condutância tão menor) quanto menor for a concentração de íons disponíveis em solução para o transporte de carga (fluxo de corrente). (HARRIS,2005). A condutometria pode ser direta (kA de ácidos, pureza de H2O) ou indireta (titulações condutométricas). No experimento realizado em aula, visamos determinar a condutância dos dois ácidos orgânicos, ácido acético (0,1N) e tricloroacético (0,01N), A condutância especifica (K) deve ser encontrada através do condutivímetro, e a partir deste valor a condutância equivalente, o grau de ionização e o Ka podem ser obtidos.

PARTE EXPERIMENTAL

Todos os passos do experimento foram realizados de acordo com as instruções contidas na apostila e dadas em aula.

RESULTADOS

Ácido acético 0,1N

Condutância específica (K)

K = 4,8 x 10-4 S

Condutância equivalente (^eq)

^eq = 1000 . K

C

^eq = 1000. 4,8 x 10-4 S

0,1 N

^eq = 4,8 N.S

Grau de ionização (α)

^0=λ0+ + λ0-

^0= 349,8 ohm-1cm2.eq-1+ 40,9 ohm-1cm2.eq-1

^0 = 386,4 ohm-1cm2.eq-1

α = ^eq

^0

α = 0,0124 N/cm2.eq-1

Constante de dissociação (Ka)

Ka = C . α2

1 – α

Ka = 0,1 N . 0,00015 N/ cm-2 eq-1

0,9876 N/ cm-2 eq-1

Ka=1,53x10-5

Ácido tricloroacético 0,01N

Condutância específica (K)

K = 2,8x10-3 S

Condutância equivalente (^eq)

^eq = 1000 . K

C

^eq = 1000. 2,8. 10-3 S

0,01N

^eq = 285 N.S

Grau de ionização (α)

^0=λ0+ + λ0-

^0= 349,8 ohm-1cm2.eq-1 + 36,6 ohm-1cm2.eq-1

^0 =386,4 ohm-1cm2.eq-1

α = ^eq

^0

α = 0,737 N/cm2.eq-1

Constante de dissociação (Ka)

Ka = C . α2

1 – α

Ka = 0,01N . 0,543 N/cm2.eq-1

1-0,737N/cm2.eq-1

Ka=2,1x10-2

DISCUSSÕES

A constante de ionização ou