Procedimentos relatorio quimica

Procedimentos, Resultados, Observações e Conclusões

1º Procedimento Transferiu-se 5 mL de água destilada (H2O) para o Becker de 50 mL e, em seguida, empregou-se o aparelho de condutividade elétrica para observar sua condutividade que apresentou-se nula (a lâmpada não acendeu), pois, a água é um composto molecular, que possui um nível de ionização desprezível. Logo, a água não conduz corrente elétrica.
Agua pura → autoionização
H2O(l) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + OH-

O mesmo foi feito com 5 mL de álcool etílico (C2H5OH) absoluto (99,5%) para análise que apresentou condutividade nula (a lâmpada não acendeu), pois, assim com a água, o álcool etílico é um composto molecular, logo, não há ionização e, conseqüentemente, não conduz corrente elétrica. Fez-se o mesmo procedimento com uma pitada de sacarose (C12H22O11) que também apresentou condutividade elétrica nula, pois, também é um composto molecular, logo, não apresenta carga livre para que haja condutividade elétrica. Ao fazer o procedimento com o cloreto de cálcio (CaCl2), observou-se que a lâmpada também não acendeu, pois apresentava-se em condições ambiente, sendo um sólido, o que faz com que os ions fiquem presos num reticulo cristalino, não possuindo mobilidade, consequentemente não conduzindo eletricidade. O mesmo procedimento foi feito com algumas pastilhas de hidróxido de potássio (KOH), composto iônico que também não acendeu por apresentar-se no estado sólido, onde os íons não possuem mobilidade e a eletricidade não pode ser conduzida. Ao repetir o procedimento com 5mL de ácido clorídrico (HCl) 3,0 mol/L em solução, observou-se o forte acendimento da lâmpada que pode ser explicado pelo fato de HCl ser um acido forte que tem alto grau de ionização, ou seja, a quantidade de íons gerados é grande, apresentando assim uma boa condutividade elétrica. O mesmo procedimento foi feito com 5 mL de H2SO4 3,0 mol/L que também apresentou alta condutividade elétrica, pois, encontra-se em solução aquosa o que faz com