Iodo Quimica

liberação de energia (FELTRE, 2004, p.62). O objetivo desta pratica é observar e identificar os fenômenos físicos e químicos nos experimentos. PARTE EXPERIMENTAL Bico de Bunsen Clips Fita de magnésio Enxofre Dicromato de amônio Cristais de iodo Iodeto de Potássio Nitrato de Chumbo Água Ácido Sulfúrico concentrado Açúcar Sulfato Cúprico decaidratado PROCEDIMENTO Aquecimento da platina: Aqueceu-se o clips no bico de Bunsen por 30 segundos. Usou-se uma pinça…

INSTITUTO FEDERAL DE SÃO PAULO DATA RELATÓRIO No 3/6/2011 Curso Técnico em Química – 1º módulo Química Experimental NOME TÍTULO DA PRÁTICA FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS INTRODUÇÃO A matéria existente constantemente passa por vários fenômenos. Estes fenômenos podem ser físicos ou químicos, dependendo das transformações ocorridas com a matéria durante o processo. Já as transformações químicas são caracterizadas pela quebra das moléculas das substâncias que reagem…

Procedimento 1 Equação químicas das reações ocorridas: 2 KMnO4 (s) + 16 HCl (conc.) → 2 MnCl2 (aq) + 5 KCl (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O (l) Cl2 (g) + H2O (l) ↔ HClO (aq) + HCl (aq) Procedimento 2 Equação química e justificativa da reação ocorrida: Cl2 (g) + 2 NaBr (aq) → 2 NaCl (aq) + Br2 (aq) A Reação entre a solução de Brometo de sódio (NaBr) e o gás Cloro (Cl2) ocorreu, pois Cloro é mais reativo que o Bromo, o que faz com que o brometo se oxide, formando Br2 (aq), e o Cloro se reduza e,…

Introdução Em química, há vários processos que envolvem a transferência de elétrons. As substâncias tendem a perder ou ganhar elétrons para outras. Quando uma espécie química perde elétrons, tal processo é chamado de oxidação, que faz com que a espécie tenha um aumento no número de oxidação. Já quando ocorre o ganho de elétrons por uma espécie química, o processo é chamado de redução, que faz com que a espécie tenha uma redução no

Universidade Federal do Maranhão Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas Coordenação de Engenharia Química Curso: Engenharia Química OPERAÇÕES FUNDAMENTAIS: Decantação, Filtração, Evaporação, Sublimação e Centrifugação Ana Cristina Gomes Rodrigues Raissa da Conceição Feitosa da Silva Tallyta Cilene Santos Leite 1. Objetivo Separar substâncias, mediante algumas operações fundamentais de Laboratório 2. Materiais Utilizados * Amido * Areia * Argola * Bastão de

Introdução A eletrólise é uma reação não espontânea provocada por corrente elétrica contínua proveniente de um gerador (bateria), pela Lei de Faraday “ao passam uma corrente elétrica através de uma interface "metal ou eletrólito", ocorre à reação química de oxidação e redução na solução ou espécie". “No processo há transferência de elétrons diretamente na interface entre dois elétrodos polarizados em cátion “íon de carga negativa” onde ocorre a redução e ânodo “ íon de carga positiva "…

Ligações Químicas - Polaridade e solubilidade de substancia Resumo Em nossa primeira aula pratica, foram realizados testes, em tubos de ensaio, para se identificar a solubilidade e a polaridade de determinadas substâncias. Os solutos são misturados um a um, com cada um dos 3 solventes com polaridade já conhecida. A polaridade será definida pela presença ou não do corpo de fundo nos tubos de ensaio. Palavras-chave Solubilidade, Polaridade e Misturas. 1.

iodimétrica direta refere-se a titulações com uma solução padrão de iodo. O método de titulação iodimétrica indireta, às vezes denominada iodometria, corresponde a titulação do iodo liberado em reações químicas (VOGEL et al; 2008). O iodo é um agente oxidante fraco empregado primariamente na determinação de redutores fortes. A descrição mais precisa da semi-reação do iodo nessas aplicações é: [pic] As soluções padrão de iodo têm aplicações relativamente limitadas…

EXATAS E DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL EXPERIMENTO Nº10 ESTUDO CINÉTICO DA REAÇÃO DA ACETONA COM O IODO ALUNO: Andressa Ilana Galdino e Ardiles Bispo. TURMA: E3. PROFESSOR: Jefferson Princival. RECIFE, 19 DE NOVEMBRO DE 2010. Sumário 1- INTRODUÇÃO 2- MATERIAIS E MÉTODOS 2.1 PROCEDIMENTO 3- RESULTADOS E DISCUSSÕES 4- CONCLUSÕES 5- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 6- ANEXO 1 – QUESTÕES 7- ANEXO 2 – CÁLCULOS Introdução A cinética química, também…

..................................................................... 11 1 Introdução VITAMINA C A vitamina C conhecida como ácido ascórbico é caracterizada como uma das 13 fundamentais vitaminas que compõe um grupo de substâncias químicas complexas necessárias para o funcionamento adequado do organismo. É uma das vitaminas hidrossolúveis, isso significa dizer que o organismo usa o necessário e elimina o excesso. Apesar disso especialistas dos Institutos Nacionais de…