Iodo Quimica

do Rio de Janeiro Instituto de Química Departamento de Química Analítica Prática 1 : Matéria e Energia ( Experimentos I, II, III, IV, V ) Aluno : Hector Rodrigo Azevedo de Carvalho Professora : Fernanda Veronesi / Turma: INB Disciplina : Química Analítica Experimental (IQA 112) Data : 22/08/2014

Engenharia de Produção Química Experimental Professor Mauri Transformações Físicas e Químicas Bruna de Souza Zutin Fausto Junior Jhenifer Furlan Lucas Souza Meira Samara Ribeiro 18/03/2014 Introdução Teórica: a) Transformação Física é aquele que não altera a estrutura das substâncias, ou seja, não altera sua composição química. (inicial = final) b) Transformação Química é aquele que altera a estrutura das substâncias modificando a sua composição química.…

pelo permanganato obedece a equação: 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O Fontes: Laboratório de Química Analitica Quantitativa - Mackenzie Universidade tecnologica federal do Pará - UTFPR - Departamento academico de quimica e biologia tecnologo em processos ambientais. Pratica n° 10 - Analise Volumetrica de oxirredução - Permanganometria Ohlweiler, Otto Alcides - Quimica Analitica Quantitativa - 3° ed. Padronização do I2 No experimento para preparar e padronizar…

QUÍMICA GERAL 5ª Lista de Exercícios – Separação de Misturas 1. Responda: a) Quantos componentes apresenta um sistema formado por: um pouco de areia, uma pitada de sal de cozinha, 100 mL de álcool,100 mL de água e dois cubos de gelo. b) Quantas fases e quantos componentes apresenta um sistema formado por 4 cubos de gelo, um pouco de sal totalmente dissolvido em água e um pedaço de granito? c) Quantas fases existem em um ovo? Quais são elas? 2. Têm-se as seguintes misturas: IIIIIIareia…

fenômeno ocorre com a naftalina e o iodo sólido. Durante qualquer mudança de estado físico de uma substância pura, sua temperatura permanece constante. 2. Objetivo Estudar os fenômenos de mudanças de estado físico da água e do iodo. 3. Materiais e reagentes Béquer de 100 ml; Béquer de 50 ml; Vidro relógio; Pisset; Suporte universal; Garra; Termômetro; Tela de amianto; Tripé; Bastão de vidro; Bico de Bulsen; Água destilada; Fósforo; Iodo. 4. Método Para…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS INSTITUTO DE EDUCAÇÃO AGRICULTURA E AMBIENTE CAMPUS VALE DO RIO MADEIRA MATEMÁTICA E FÍSICA RELÁTÓRIO PARCIAL DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL Humaitá/AM 2012 UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS INSTITUTO DE EDUCAÇÃO AGRICULTURA E AMBIENTE CAMPUS VALE DO RIO MADEIRA MATEMÁTICA E FÍSICA ANÁLISE DE FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS DOCENTE: Jorge Almeida de Menezes DISCENTES: Andréia dos Santos Tavares Hilder…

SAMYA RUBIELLY 7019877 (7020697, 7021102, 7019973) SUBLIMAÇÃO Relatório de aula prática da disciplina de Química dos Materiais, da 1º série do Curso de Engenharia Civil Profa: Kimiyo Shimomoura Haida CASCAVEL 2012 Introdução O iodo é um elemento indispensável ao funcionamento do organismo de mamíferos. Esse mineral participa na formação de dois hormônios da glândula tireoide (tirosina e triiodotirosina). Esses hormônios são indispensáveis ao desenvolvimento do…

Trabalho de Química Modelo de ligação química e propriedades dos materiais INTRODUÇÃO As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de ligações iônicas ou metálicas aglomeradas atômicas organizadas de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existe aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade

ensaio, na chama direta de um bico de Bunsen. Decomposição do dicromato de amônio Aqueceu-se uma pequena quantidade de dicromato de amônio dentro de um tubo de ensaio, sob chama direta de um bico de Bunsen. Sublimação do iodo Realiza-se aquecimento de cinco cristais de iodo dentro de um béquer de 100 mL sobre uma tela de amianto, utilizando chama baixa de um bico de Bunsen. O copo de béquer deve ser coberto por um vidro de relógio com Cerca de 2/3 de seu volume preenchido por…

SOLUBILIDADE - APOSTILA PRATICAS DE QUIMICA - UCS Assuma que você tem dois copos de Becker com 100mL de água a 25ºC em cada um deles. Se você adicionar NaCl ao 1º copo de Becker, misturando bem, você encontrará que cerca de 35g de NaCl se dissolverá. A adição de mais NaCl resulta num acúmulo deste no fundo do copo de Becker, portanto 35g de NaCl é o ponto de saturação para 100mL de H2O a 25ºC. Nesta solução NaCl é o soluto e a H2O o solvente. Se você adicionar acetanilida ao 2º copo de Becker