Relat Rio De Rea Es De Deslocamento Envolvendo Ametais 1

Procedimento 1
Equação químicas das reações ocorridas:
2 KMnO4 (s) + 16 HCl (conc.) → 2 MnCl2 (aq) + 5 KCl (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O (l)
Cl2 (g) + H2O (l) ↔ HClO (aq) + HCl (aq)

Procedimento 2
Equação química e justificativa da reação ocorrida:
Cl2 (g) + 2 NaBr (aq) → 2 NaCl (aq) + Br2 (aq) A Reação entre a solução de Brometo de sódio (NaBr) e o gás Cloro (Cl2) ocorreu, pois Cloro é mais reativo que o Bromo, o que faz com que o brometo se oxide, formando Br2 (aq), e o Cloro se reduza e, dessa forma, haja uma reação de deslocamento.

Equações das semi-reações e da reação iônica global: OXIDAÇÃO: 2 Br- (aq) → Br2 (aq) + 2e- REDUÇÃO: Cl2 (g) → 2e- + 2 Cl- (aq) GLOBAL: 2 Br- (aq) + Cl2 (g) → Br2 (aq) + 2 Cl- (aq)

Descrição e justifica dos fenômenos observados após adição de clorofórmio e posterior agitação do sistema: Após a adição do clorofórmio, o sistema apresentou duas fases, pois o clorofórmio é pouco polar e, também, mais denso, o que fez com que ele ficasse no fundo. Ao agitar o sistema, o clorofórmio (pouco polar) não interagiu com o Bromo (Br2; apolar) separando-o do restante dos produtos formados na reação, já que o que dava coloração amarelada era o Bromo e esse passou a dar coloração ao clorofórmio.

Procedimento 3.1
Equação química e justificativa da reação ocorrida:
Cl2 (g) + 2 KI (aq) → 2 KCl (aq) + I2 (aq) A reação entre a solução de iodeto de potássio (KI (aq)) com o gás cloro (Cl2 (g)) ocorre pois como o cloro é mais reativo que o iodo, ele se reduz (2 Cl-) e o ânion iodeto (2 I-) se oxida, formando iodo (I2 (aq)) e cloreto de potássio (2 KCl (aq)). Ou seja, ocorre uma reação de deslocamento.

Equação das semi reações e da reação iônica global: OXIDAÇÃO: 2 I- (aq) → I2 (aq) + 2e- REDUÇÃO: Cl2 (g) + 2e- → 2 Cl (aq) GLOBAL: 2 I- (aq) + Cl2 (g) → I2 (aq) + 2 Cl- (aq)

Descrição e justificativa dos fenômenos observados após adição de clorofórmio e posterior agitação do sistema: Após a adição do clorofórmio, o sistema